5．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
C．相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D．用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

分析 A、利用n=m/M，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2來分析；
B．利用等物質(zhì)的量的鹽酸，因鹽足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2來分析；
C、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，故A正確；
B、鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據(jù)2HCl～CO2，HCl～CO2，前者產(chǎn)生二氧化碳是后者的一半，故B正確；
C、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，故C正確．
D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源． 海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)．
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．燒堿溶液        d．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng)
B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)
D．溶液變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)熱值高，無污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國夢(mèng)”的重要組成部分．
（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化主要是含有N、P（填元素符號(hào)）的物質(zhì)排放引起的；
（2）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)變?yōu)榭蓞⑴c大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2 ；
（3）提倡“光盤行動(dòng)”，有利于“勤儉節(jié)約”、減少廚余垃圾，廚余垃圾的標(biāo)識(shí)為c（選填序號(hào)）；

（4）“封閉式焚燒”和“衛(wèi)生填埋”是處理垃圾的最常用方法，含氯有機(jī)垃圾直接露天焚燒會(huì)產(chǎn)生一類劇毒有機(jī)物（含C、H、O、Cl），其名稱為二噁英或二惡英；
（5）處理廢水中重金屬鉈（Tl），需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)換為Tl3+，NaClO作氧化劑（選項(xiàng)：“氧化劑”、“還原劑”），同時(shí)加入熟石灰，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3，最后加入明礬沉降除去，明礬作混凝劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A、蔗糖    B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol-1．（只要求寫出計(jì)算表達(dá)式，不需要計(jì)算結(jié)果）
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、托盤天平．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A、將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計(jì)算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的物質(zhì)的量為2mol．同時(shí)生成NaCl的物質(zhì)的量為1mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案