分析 固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2,C為SO3,它們的相對分子質(zhì)量為64:80=4:5,恰好與題意相符(同時也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S,E為H2SO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答 解:固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2,C為SO3,它們的相對分子質(zhì)量為64:80=4:5,恰好與題意相符(同時也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S,E為H2SO3,
(1)A為S,可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫,反應(yīng)的方程式為H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S,故答案為:H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S;
(2)H2SO3與H2S反應(yīng)生成S,反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O,故答案為:H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O;
(3)濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)的方程式可為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等;
(4)①將5mL 0.10mol•L-1的H2SO3溶液與10mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液混合,二者恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O,
故答案為:H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O;
②反應(yīng)生成Na2SO3,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,溶液pH>7,故答案為:大于;Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性;
③水解反應(yīng)為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水解,故答案為:增大;升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意能與氧氣反應(yīng)生成氣體的固體單質(zhì)有C、S等元素,可以此作為該題的突破口進(jìn)行推斷,注意把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),能熟練書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式.
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?捎糜谙礈臁⒓徔、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣,13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.
①下列試劑中,可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母).
a.MnO2 b.KI c.Na2SiO3 d.FeCl3
②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示.要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________.
③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是____________ .
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________.
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn),平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗,消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL.
①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_______________.
②測定時,若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對測定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________.
③該樣品的活性氧含量為__________% 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含5個碳原子的有機(jī)物,每個分子中最多可形成4個C-C鍵 | |
B. | 正戊烷分子中所有原子均在一條直線上 | |
C. | 碳碳間以單鍵結(jié)合,碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式CnH2n+2 | |
D. | 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇是食醋的主要成分 | |
B. | C2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比是2:6:1 | |
C. | 乙醇不能溶于水 | |
D. | C2H5OH中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8 | |
B. | KIO3和NaHSO3都是強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 生成1mo1KI時,轉(zhuǎn)移6mo1電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | X | Y | Z |
A | 光導(dǎo)纖維 | 酸性氧化物 | 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料 |
B | 純堿 | 堿 | 化合物 |
C | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
D | H2SO4 | 含氧酸 | 強(qiáng)酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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