下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（　�。�
分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置．再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．
解答：解：M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．
A、19號(hào)，55號(hào)元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于二者之間，故A錯(cuò)誤；
B、20號(hào)，56號(hào)元素處于第ⅡA族．20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，故B正確；
C、26號(hào)、28號(hào)元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；
D、17號(hào)、53號(hào)元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)再周期表位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問(wèn)題．
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：
氖
氖
；
（2）元素⑥⑦⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）：
KOH
KOH
；
（3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
；
（4）元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為：
離子鍵，共價(jià)鍵
離子鍵，共價(jià)鍵
．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序（填化學(xué)符號(hào)）為：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．
（7）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
周期性變化
周期性變化
，請(qǐng)寫(xiě)出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問(wèn)題．
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 =10 ⑩
（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：
氖
氖
；
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是：
KOH
KOH
；
（3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
；
（4）元素③的單質(zhì)電子式為
；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為：
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
三 ① ③ ④ ⑧ ⑩
四 ②
（1）①②③④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
．
（2）①③⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
．
（3）⑦⑧形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是
H20
H20
，原因是
分子間有氫鍵
分子間有氫鍵
．
（4）⑩與兩元素核電荷之差是
18
18
．
（5）⑤的一種氫化物A相對(duì)分子質(zhì)量為16，在A的水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)A分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是A分子，另外2個(gè)籠被水分子填充，這種水合物的平均組成可表示為
CH4?8H2O
CH4?8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA		   0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
⑧
  4   ②   ④
（1）8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
；非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
；
（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；
（4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過(guò)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
（6）①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．

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