Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑤	⑥	⑦	⑨
三	①	③	④			⑧	⑩
四	②

（1）①②③④的最高價氧化物對應水化物堿性由強到弱的順序為

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

．
（2）①③⑦⑨形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）⑦⑧形成的氫化物沸點較高的是

H₂0

，原因是

分子間有氫鍵

．
（4）⑩與兩元素核電荷之差是

18

．
（5）⑤的一種氫化物A相對分子質量為16，在A的水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個A分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是A分子，另外2個籠被水分子填充，這種水合物的平均組成可表示為

CH₄?8H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右堿性逐漸減弱，同主族從上到下堿性逐漸增強來回答；
（2）核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（3）水分子建有氫鍵導致沸點較高；
（4）元素核電荷之差=原子序數(shù)之差，根據(jù)同主族元素的原子序數(shù)差來回答；
（5）根據(jù)題中關于天然氣水合物構成的描述，晶體中每8個籠中有6個容納了CH₄分子，另外2個被2個游離的H₂O分子所填充，推斷該天然氣水合物的構成中CH₄分子與H₂O分子的粒子數(shù)的比，判斷天然氣水合物的平均組成的表示式．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是S，⑨是F，⑩是Cl，最后一個是Br．
（1）①②③④的最高價氧化物對應水化物分別是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁，同周期元素的原子從左到右堿性逐漸減弱，同主族從上到下堿性逐漸增強，所以堿性強到弱的順序為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（2）鈉離子、氧離子、鎂離子和氟離子的核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）硫和氧元素形成的氫化物分別是硫化氫和水，但是水分子間有氫鍵導致沸點較高，故答案為：H₂0；分子間有氫鍵；
（4）核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，Cl與Br的原子序數(shù)之差為18，故答案為：18；
（5）C的氫化物中相對分子質量為16的是甲烷，因為平均每46個水分子構成8個籠，晶體中每8個籠中有6個容納了CH₄分子，另外2個被2個游離的H₂O分子所填充，所以天然氣水合物的構成中含6個CH₄分子、46+2=48個H₂O分子，則CH₄分子與H₂O分子粒子數(shù)比=6：48=1：8，可判斷天然氣水合物的平均組成可表示為CH₄?8H₂O，故答案為：CH₄?8H₂O．

點評：本題考查學生元素周期表的結構以及元素周期律的相關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，綜合性較強，難度較大．