Question

【題目】硫是生物必需的大量營(yíng)養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)過程中價(jià)態(tài)變化在-2價(jià)至+6價(jià)之間，以不同的狀態(tài)（或形態(tài)）發(fā)生一系列的變化，請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題，

（1）硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____

選項(xiàng)	比較	氮循環(huán)	硫循環(huán)
A	異	氮元素會(huì)進(jìn)入大氣	硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣
B		碳循環(huán)過程有生物圈參與	硫循環(huán)過程無生物圈參與
C	同	人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響
D	氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

（2）分解者可將含硫有機(jī)物分解為硫化氫，硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將硫化氫進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵�素硫或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是 _____________

A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產(chǎn)生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價(jià)，因此只有還原性，沒有氧化性

E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用，請(qǐng)?jiān)倥e出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質(zhì)的實(shí)證______________________。

（4）大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4，導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時(shí)內(nèi)，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學(xué)方程式表示）

（5）研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧

（6）為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。

（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】 C E 二氧化硫具有漂白性能夠用于紙漿漂泊，但是能夠造成酸雨 2H2SO3+O2→2H2SO4 ABCD CaSO4 SO2 (NH4)2SO4、H2SO4

【解析】（1）人類活動(dòng)對(duì)碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響，硫的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，會(huì)產(chǎn)生酸雨，二氧化碳不會(huì)導(dǎo)致酸雨，蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫兩種元素都能以無機(jī)物和有機(jī)物的形式參與循環(huán)，故選C；

（2）A．硫化氫不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氫氣和硫，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，無沉淀產(chǎn)生，原因是弱酸不能制強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫中硫元素為-2價(jià)、氫為+1價(jià)，因此既有還原性，又有氧化性，故D錯(cuò)誤；E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體，故E正確；答案為E；

（3）SO2有漂白性能用于紙漿漂白，但SO2易造成酸雨；

（4）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，易被空氣中氧氣氧化為硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2→2H2SO4，故酸雨樣品，放置過程中，pH一直在變��；

（5）①SO2+NO2=SO3+NO，該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用；A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF，是利用強(qiáng)酸制取弱酸，故C錯(cuò)誤；D．向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧是利用濃硫酸溶解于水放熱，故D錯(cuò)誤；故選ABCD；

（6）S燃燒生成SO2，SO2和CaO在高溫下化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被氧氣氧化為CaSO4 ，即最終產(chǎn)物為CaSO4 ；

（7）X為亞硫酸銨，溶解于稀硫酸生成的氣體為SO2，同時(shí)得到硫酸銨，即Y中一定含有 (NH4)2SO4和過量的H2SO4。