【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是__________。

（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是________

（3）質子交換膜的作用是____________

【答案】 黃色 阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流

【解析】

（1）由工作原理圖可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應；

（2）放電時，正極上的反應：，以此判斷顏色變化；

（3）質子交換膜僅能使氫離子通過，阻隔氧化劑與還原劑；

(1)反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低,被還原,應是電源的正極反應,反應的總方程式為，

故答案為：；

(2)放電時,正極上的反應：，生成VO2+由表中信息可知正極溶液的顏色是黃色，故答案為：黃色；

(3)質子交換膜僅能使氫離子通過，阻隔氧化劑與還原劑形成閉合回路，故答案為：阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是

A.D結構簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應D.可用B萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SiHCl3（g）= SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__________，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_____________。

③比較a、b處反應速率大�。�υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處=________（保留1位小數(shù)）。

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【題目】用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質，D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 °C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.

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