Question

19．按要求回答下列問題：
（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是C．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少　　　
B醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變　       
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列正確的是AD．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L 
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂        
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（3）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg^2-、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“二”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化；
（2）常溫下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常溫下，混合溶液呈中性，則混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L；
B．如果二者的體積相等，則n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定不一定大于V₂；
D．如果HA為弱酸，等體積混合呈酸性，若要呈堿性，V₁一定小于V₂；如果HA為強酸，只有V₁一定小于V₂溶液才能呈堿性；
（3）生成沉淀需要的pH越小，則該離子先沉淀；根據(jù)離子濃度判斷其溶度積常數(shù)大�。�

解答 解：（1）A、醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進電離，但氫離子濃度降低，故B錯誤；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故C正確；
D、醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，濃度同等程度的減小，但加水稀釋時，醋酸對水的電離的抑制程度減小，水電離出來的氫離子濃度增大，導致$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D正確；
故答案為：CD；
（2）解：常溫下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，由于HA的強弱未知，則反應后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯誤；
C．若HA為弱酸，等體積混合，混合液也呈酸性，則V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如果呈堿性，V₁一定小于V₂，若HA為強酸，要滿足反應后呈堿性，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD；
（3）Cu²⁺開始沉淀的pH最小，所以Cu²⁺先沉淀；Mg²⁺、Fe²⁺開始沉淀的C（OH^-）分別為：10^-3.6mol•L^-1、10^-6.4mol•L^-1，所以K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，
故答案為：Cu²⁺；＜．

點評 本題考查了弱電解質溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化、酸堿混合溶液定性判斷、難溶物的溶解平衡，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．