18．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．天然氣為純凈物
B．天然氣是不可再生的能源
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
D．過(guò)量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl和HCl

分析 A．天然氣主要成分為甲烷；
B．再生能源就是可以再生的能源，煤、石油、天然氣屬于不可再生的能源；
C．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要寫出雙鍵；
D．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．

解答 解：A．天然氣主要成分為甲烷，天然氣為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．天然氣屬于不可再生的能源，故B正確；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見能源的類別、取代反應(yīng)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（　�。�
①BF3�、贑H3═CH2　③苯�、蹸H≡CH　⑤NH3   ⑥CH4    ⑦HCHO．
A．①②③⑦B．①⑤⑥C．②③④⑦D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問(wèn)題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是K只與溫度有關(guān)．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖1．下列說(shuō)法正確的是b（填序號(hào)）．
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和用He稀釋的N2分別通入一個(gè)570℃的電解池裝置（圖2），H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)處）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．“APEC藍(lán)”是形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天，如何留住“APEC藍(lán)”，倡導(dǎo)低碳社會(huì)也是一個(gè)重要的方面，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a、混合氣體的平均式量保持不變       b、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變       d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有1mol C-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（3）改變條件，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2
（mol）		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫恒容
（T1℃、2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=6.75平衡時(shí)H2的 轉(zhuǎn)化率是50%
②在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．現(xiàn)用0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（ml）
滴定前滴定后消耗體積
125.001.0027.3026.30
225.00？？？
325.001.5027.8426.34
（1）在滴定過(guò)程中，選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示劑，用酸式盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，用錐形瓶盛裝未知濃度的氫氧化鈉溶液，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）如圖表示第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定前后滴定管中的液面位置，則該次所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為24.50mL，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該氫氧化鈉溶液的濃度為0.02632mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（3）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在如下操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如何？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
①滴定時(shí)酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏大．
②滴定過(guò)程中，不小心將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖到瓶外，偏�。�
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測(cè)液，無(wú)影響．
④量取待測(cè)液時(shí)，剛開始尖嘴處有氣泡后來(lái)消失，偏�。�
⑤滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）均衡營(yíng)養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．葡萄糖       B．氨基酸      C．無(wú)機(jī)鹽     D．維生素
①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是B；
②人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是A；
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患C
A、甲狀腺亢進(jìn)      B、佝僂病     C、地方性甲狀腺腫     D、糖尿病
（3）我國(guó)選用醬油 （填“醬油”或者“食醋”）作為補(bǔ)充居民鐵元素的載體．
（4）當(dāng)灼燒天然蠶絲的衣物時(shí)，能聞到一股燒焦羽毛（填“燒焦塑料”或者“燒焦羽毛”）的氣味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．F、G均是常見的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè)．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是DE；表示物質(zhì)中和熱的是FH（填序號(hào)）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反應(yīng)的焓變
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)物質(zhì)的分類中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KNO3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物C．NaHCO3屬于酸D．NaOH屬于堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案