Question

6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 HA 中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
• B． 0.1mol•L^-1 HA 與 0.1 mol•L^-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na⁺）＜c（A^-）
• C． 0.1mol•L^-1 NaA 中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

Answer 1

分析 A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
B．物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
C．NaA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，陰離子易水解，但水解程度較�。�
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)．

解答 解：A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故B錯誤；
C．NaA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），A^-易水解，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，所以HA的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點來分析解答，并結(jié)合電荷守恒分析，離子濃度大小是學(xué)習難點，注意鹽類水解是微弱的．