【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得出的結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一小塊鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入同濃度同體積的鹽酸

鎂比鋁產(chǎn)生氣泡速率更快

金屬性：Mg＞Al

B

向某無(wú)色溶液中加入銅片和稀硫酸

試管口產(chǎn)生紅棕色氣體

該無(wú)色溶液中含有NO離子

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀鹽酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)

酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2

D

取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱

試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅

白色晶體一定含有NH4+

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. 元素的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈，鎂比鋁產(chǎn)生氣泡速率更快，可以證明金屬性：Mg＞Al，故A正確；

B. 溶液中NO遇到H+形成HNO3，Cu和HNO3反應(yīng)生成NO，NO和空氣中O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，故B正確；

C. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液，H2O2和I-發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；

D. 檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組

A槽

B槽

1

NaCl

AgNO3

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaOH

CuSO4

①工作一段時(shí)間后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。

（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第________組。

（2）該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為：a極___b極____c極___ d極____

（3）當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為________g；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 在T℃時(shí)，某溶液中c(H+)＝，則該溶液一定顯中性

B. 25℃時(shí)，如弱酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多

D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)，放出H2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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【題目】常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)溶液的pH=2

B. c點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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