18.常溫下,將pH=11的X、Y兩種堿溶液,分別從1mL稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖,下列說法正確的是(  )
A.稀釋前,X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng)時,消耗鹽酸的體積V(X)>V(Y)
D.若a>9,則X和Y都為弱堿溶液

分析 常溫下,將pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,導(dǎo)致稀釋后溶液中c(OH-)大于原來$\frac{1}{100}$,所以稀釋過程中堿越弱,溶液pH變化越小,根據(jù)圖知,堿性X>Y,
A.堿性不同,導(dǎo)致pH相同的不同堿其物質(zhì)的量濃度不同;
B.相同溫度下pH越大堿性越強(qiáng);
C.pH=11的X、Y兩種堿,c(X)<c(Y),相同體積、相同pH的X、Y用相同濃度的鹽酸中和時,堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大;
D.若a>9,X、Y溶液體積增大100倍,(OH-)大于原來$\frac{1}{100}$,說明稀釋后二者電離程度都增大,則X、Y都是弱堿.

解答 解:常溫下,將pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,導(dǎo)致稀釋后溶液中c(OH-)大于原來$\frac{1}{100}$,所以稀釋過程中堿越弱,溶液pH變化越小,根據(jù)圖知,堿性X>Y,
A.堿性不同,導(dǎo)致pH相同的不同堿其物質(zhì)的量濃度不同,根據(jù)圖知,X、Y堿性不同,所以相同pH的X、Y其物質(zhì)的量濃度不等,且c(X)<c(Y),故A錯誤;
B.相同溫度下pH越大溶液的堿性越強(qiáng),根據(jù)圖知,pH:Y>X,所以稀釋后堿性Y>X,故B錯誤;
C.pH=11的X、Y兩種堿,c(X)<c(Y),相同體積、相同pH的X、Y,n(Y)>n(X),用相同濃度的鹽酸中和時,堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大,所以消耗相同濃度鹽酸V(X)<V(Y),故C錯誤;
D.若a>9,說明稀釋100倍后X、Y溶液中(OH-)大于原來$\frac{1}{100}$,則稀釋后X、Y的電離程度都增大,證明X、Y都是弱堿,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,正確判斷堿性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,注意掌握影響電離平衡的因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
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