10．下列說法正確的是（　�。�
A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源
B．煤的氣化和液化均屬于物理變化
C．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油
D．用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醉的過程屬于生物質(zhì)能的利用

分析 A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；沼氣屬于可再生能源；
B．有新物質(zhì)生成的是化學變化；
C．石油裂化的主要目的是為了得到更多的汽油；
D．淀粉首先水解生成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)細菌發(fā)酵可以制得酒精．

解答 解：A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，沼氣屬于可再生能源，故A錯誤；
B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，煤的液化是碳變化為甲醇燃料，過程中生成新的物質(zhì)，是化學變化，故B錯誤；
C．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C錯誤；
D．由淀粉制酒精，淀粉首先水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為：C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，葡萄糖經(jīng)細菌發(fā)酵可以制得酒精，反應(yīng)方程式為：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2，屬于生物質(zhì)能的利用，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化石燃料的成分、綜合利用，題目難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子數(shù)目為 NA
B．3g 的甲基中含有的電子數(shù)為 1.6NA
C．0.5mol 的有機物 C15H32 中含有的共價鍵數(shù)日為 24NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g，其原子數(shù)為 3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液，分別從1mL稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積V（X）＞V（Y）
D．若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．圖A是石油蒸餾裝置，圖B是常用的有機物制備裝置，請回答下列問題：

（1）A、B裝置均用到冷凝管，B裝置中冷凝水的入口為a（填“a”或“b”），A裝置中有一處明顯錯誤，請指出錐形瓶不應(yīng)密封
（2）下列說法正確的是bd
a．蒸餾時，若溫度計的水銀球位置偏低，則收集到沸點偏高的餾分
b．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物
c．在石油蒸餾時，收集的各餾分是純凈物
d．蒸餾低沸點易燃液體（如乙醚）時，為了防止爆炸，常用水浴加熱，可通過不斷補加熱水的方法保持恒溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)同時消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應(yīng)速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶，水通入A的進口為b． 
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．                     
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；
若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
C．該圖可以表示石灰石高溫分解反應(yīng)
D．生成物的總鍵能高于反應(yīng)物的總鍵能

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