【題目】關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是( )
化學(xué)方程式
平衡常數(shù)K
F2 + H2 = 2HF
6.5×1095
Cl2 + H2 = 2HCl
2.6×1033
Br2 + H2 = 2HBr
1.9×1019
I2 + H2 = 2HI
8.7×102
A.已知CO的燃燒熱283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B.某溫度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL-1
C.在常溫下，X2(g) 和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D.圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】C
【解析】
A. CO的燃燒熱283kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為：CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH = －283 kJ·mol-1；O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1；依據(jù)蓋斯定律第一個(gè)方程減去第二個(gè)方程的一半得到CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = －41.2 kJ·mol-1，與圖象符合，故A正確；
B. 某溫度下，pH =11的NH3H2O氫氧根離子濃度為0.001 molL-1，和pH =1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1 molL-1；等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)生成氯化銨濃度為0.05 molL-1；依據(jù)物料守恒，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL-1，故B正確；
C. K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，反應(yīng)程度越小，但不能判斷與氫氣反應(yīng)的劇烈程度，故C錯(cuò)誤；
D. 常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，弱酸電離被促進(jìn)，比值增大，符合圖象分析，故D正確；
綜上所述，答案為C。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
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【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì)
沸點(diǎn)/℃
57.6
180(升華)
300(升華)
1023
回答下列問題：
(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。
(2)請寫出步驟I中反應(yīng)的方程式：________________________、______________________
(3)步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為____________________。
(4)氯化鋁粗品中的雜質(zhì)主要是___________(寫化學(xué)式)。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請回答下列問題：
（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。
（3）驗(yàn)證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為___________________________。
（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。
（7）已知25 ℃時(shí)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時(shí)殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
化學(xué)式
CuS
溶度積
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大
B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)?/span>
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，下列說法正確的是
A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩(wěn)定
B. X、Z、W的氧化物對應(yīng)水化物都是常見的強(qiáng)酸
C. W單質(zhì)不能從鹽溶液中置換出Z單質(zhì)
D. X、Z均可與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：
（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___（填化學(xué)式）。“過濾”時(shí)濾渣的主要成分是___。
（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調(diào)pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實(shí)驗(yàn)中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請配平上述離子方程式___；
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；
（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。
（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 ____。（請?zhí)钚蛱枺?/span>
①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)， ③分解反應(yīng)， ④取代反應(yīng)， ⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)
（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。


			


			

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同步練習(xí)冊答案