已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（　�。�
A、-283.01KJ/mol
B、+172.51 KJ/mol
C、+283.01KJ/mol
D、-504.01 KJ/mol
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)蓋斯定律--化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將反應(yīng)①-②即可得目標(biāo)反應(yīng)，將反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可．
解答： 解：已知：2C （s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.50KJ/mol ①
         C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol  ②
根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol ）-（-393.51KJ/mol  ）=+283.01KJ/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的計(jì)算，難度不大，蓋斯定律是考試的高頻考點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅與鹽酸的反應(yīng)
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)
D、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32gSO2含有2NA個(gè)S=O鍵
B、0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol碳的同位素中含有6NA個(gè)中子
D、25 mL 16.0 mol?L-l濃鹽酸與足量MnO2，加熱反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1
D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如圖1．
（1）已知：SO3（g）?SO2（g）+
1
2
O2（g）△H1=-98.3kJ?mol-1
H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2=-130.4kJ?mol-1
2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是
 
．
（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI（g）?H2（g）+I2（g），分解曲線如圖2，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K
 
（選填：“增大”或“減小”）．
（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-，I-+I2?I3-．
①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖3，圖中b變化表示的離子是
 
；在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等．寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式
 
．
②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖4所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化物的穩(wěn)定性前者比后者強(qiáng)的是（　�。�
A、CO和CO2
B、GeO和GeO2
C、SnO和SnO 2
D、PbO和PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
 CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：
 
．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：
 
．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O固體，操作是：
 
、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是：
 
．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：
 
．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)完成下列問題：
（1）單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是
 
、
 
．
（2）寫出由I生成J的離子方程式：
 

（3）寫出由F生成G的離子方程式
 

（4）若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的濃度為0.5mol/L，Na2SO4的濃度為2.0mol/L，實(shí)驗(yàn)室需要濃度為1.0mol/LH2SO4，濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H2SO4）=
 
mol   n（Na2SO4）=
 
mol
（3）為配制所需溶液，要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=
 
mL．
（4）簡(jiǎn)述配制過程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，
②
 

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入
 
mL的容量瓶中，
④
 

⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥以下略．

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