下列氧化物的穩(wěn)定性前者比后者強(qiáng)的是（　�。�
A、CO和CO2
B、GeO和GeO2
C、SnO和SnO 2
D、PbO和PbO2
考點：碳族元素簡介
專題：碳族元素
分析：依據(jù)周期表中從上到下，隨元素化合價升高氧化物的穩(wěn)定性越弱，價態(tài)越低越穩(wěn)定分析判斷；
解答： 解：依據(jù)周期表中從上到下，隨元素化合價升高，氧化物的穩(wěn)定性越弱，價態(tài)越低越穩(wěn)定分析判斷，對于非金屬價態(tài)越高越穩(wěn)定，金屬析出氧化物價態(tài)越低越穩(wěn)定；
A、一氧化碳和二氧化碳中二氧化碳穩(wěn)定，故A不符合；
B、GeO和GeO2中GeO2 的穩(wěn)定性高，故B不符合；
C、SnO和SnO 2 中SnO 2 穩(wěn)定性高于SnO，故C不符合；
D、PbO和PbO2 中PbO2 穩(wěn)定性低于PbO，故D符合．
故選D．
點評：本題考查了氧化物穩(wěn)定性的分析判斷，主要是同主族性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用白醋除鐵銹：Fe2O3?xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
B、用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C、將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　　）
選項離子方程式評價
A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．請根據(jù)圖示回答下列問題：
①圖中b電極是
 
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（　　）
A、-283.01KJ/mol
B、+172.51 KJ/mol
C、+283.01KJ/mol
D、-504.01 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素ABCD
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.102
主要化合價+2+3+2+6，-2
元素EFGH
原子半徑（nm）0.0730.1540.0370.099
主要化合價-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
 （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為
 
（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有較多Ca2+、Mg2+和HCO
 
-
3
的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為（　�。� （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
A、CaO、MgO
B、CaCO3、MgCO3
C、CaCO3、Mg（OH）2
D、CaCO3、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）如果實驗室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多種容量瓶，應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（ 填“偏高、偏低、無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②容量瓶用稀H2SO4潤洗過
 

（3）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．

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