16．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．

（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液        C．澄清石灰水       D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是2H2SO3+O2=2H2SO4．

分析 （1）設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；
（2）①測定廢氣A中SO2的含量，為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；
②測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大．

解答 解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境，設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，
故答案為：BC；
（2）①為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，
故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
②按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，導(dǎo)致測定氣體質(zhì)量增大，
故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4．

點評 本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究方法和過程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．
工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴（選填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是減小實驗誤差，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，若電解5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答：
（1）電源電極X名稱為負極（填“正極”或“負極”）．
（2）電解池中溶液的pH變化：B減小，C不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．
（5）若將C裝置單獨取出，導(dǎo)線連接銅、銀后，請寫出負極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）2　　　b．Na2CO3　　　c．CaCl2　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①氣體摩爾體積約為22.4L•mol-1
②標準狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O.03NA
④常溫常壓下，1.6gO3所含的原子數(shù)為NA
⑤9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g．
A．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個數(shù)比為8：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B．15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C．AB連線上的點均表示中性溶液
D．B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度

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