18．下列說法正確的是（　　）
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物質都是糖類
C．糖類物質都有甜味
D．糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一

分析 A．糖曾被稱為“碳水化合物”，糖類大多數(shù)滿足這個通式，但也有不滿足的，如鼠李糖C6H12O5；
B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n；
C．糖類不一定具有甜味；
D．人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素．

解答 解：A．鼠李糖（C6H12O5）的組成不符合通式Cm（H2O）n，故A錯誤；
B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n，但乙酸不是糖，故B錯誤；
C．糖類不一定具有甜味，如纖雛素是多糖，但沒有甜味，故C錯誤；
D．糖類是人類維持生命的營養(yǎng)素之一，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了糖的組成和性質，為高頻考點，難度不大，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點最高的一定是無毒的
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點也一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列微�；卮饐栴}（填序號）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，屬于5種元素．
（2）互為同位素的是①②③．
（3）質量數(shù)相等的是④⑤，中子數(shù)相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某些資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應．某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮               
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如圖1所示：
①試管A中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃．甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣．
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃．得出結論：假設Ⅰ正確．NO2和Na2O2反應的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化．
查閱資料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
丙同學用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排出．
②充分反應后，取D裝置中產物少許，加入稀鹽酸，若觀察到產生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，則產物是亞硝酸鈉．
③F裝置的作用是吸收未反應的NO，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將大小相同、質量相等的鎂條放入下列溶液中，反應速率按由大到小順序排列正確的是      已知：醋酸的K a=1.8×10-5，亞硫酸的K a1=1.54×10-2．（　　）
①2mol/L H2SO3　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體　     ④2mol/L的鹽酸．
A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
的結構簡式為，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應中除生成甲外，同時還得到另一種產量更多的有機物丙，其最長的碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．則乙的結構簡式是，丙的結構簡式是．
Ⅱ以下是某名貴香料E的工業(yè)合成路線圖：

（1）圖中A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（用系統(tǒng)命名法命名）．
（2）反應②的反應類型為：取代反應．
（3）已知反應③是加成反應，反應③中另一反應物X的結構簡式為CH≡CH．
（4）B的同分異構體很多，請寫出不含甲基的鏈狀同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大
C．電負性越大，金屬性越強
D．電負性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖裝置進行實驗   （夾持儀器略去，氣密性已檢查）．
實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（3）過程Ⅲ實驗的目的是確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（4）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導纖維的主要原料；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）下列有關物質性質的比較中，正確的是bd（填字母序號）．
a．M、X、Z形成的單質熔沸點由高到低的順序為 M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M3W和MW3的化學鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質可溶于M的最高價氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為Cu；Cu、N單質與足量的W的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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