Question

15．下列判斷中，正確的是（　�。�

• A． AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干，灼燒都得到Al₂O₃
• B． 25℃時，Mg（OH）₂固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp大小順序為：鹽酸＞氯化銨＞蒸餾水
• C． 已知25℃時，NH₄F溶液顯酸性，則電離常數(shù)K（NH₃•H₂O）＜K（HF）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．NH₄F溶液顯酸性，說明銨根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，K越小水解程度越大；
D．顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸難揮發(fā)，當溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al₂O₃，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則25℃時，Mg（OH）₂固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp均相同，故B錯誤；
C．NH₄F溶液顯酸性，說明銨根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，K越小水解程度越大，則電離常數(shù)K（NH₃•H₂O）＜K（HF），故C正確；
D．顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，溶液中的電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），而c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、溶度積常數(shù)、電離常數(shù)、離子濃度大小比較等，題目涉及的知識點較多，題目難度中等，注意把握影響Ksp的因素．