3.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某小組進行如下實驗:
已知:
①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I.制備
75℃時,將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2 進 行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O.

分析并回答下列問題:
(1)A 中反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;冷卻至 40~50℃,過 濾,用乙醇洗滌,干燥制得 Na2S2O4
(2)C 中多孔球泡的作用是 增大接觸面積,促進SO2的吸收
(3)裝置 D 盛放品紅溶液,作用是檢驗裝置 C 中 SO2 的吸收效率,若在吸收過程中 D
中顏色逐漸褪去,此時應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈,減緩SO2的生成速率
II.【Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4 晶體,配成溶液,進行下列性質(zhì)探究實驗,完成表的空格
(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
假  設(shè) 操作
 
 現(xiàn)  象 原理
  
 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性.
 
取少量溶液于試管中,滴加
紫色石蕊試液
 
溶液變 成藍色
 
S2O42-水解,使溶液成堿性
 
 Na2S2O4 中 S 為
+3 價,具有較強 的還原性.
 
取少量溶液于試管中,滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶液
 
有白色沉淀生 成
 
該反應(yīng)的離子方程式依次為:
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4
 
III.【測定 Na2S2O4的純度】
取 8.00g  制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥.得固 體 0.64g.則 Na2S2O4的純度為87%[已知:M(Na2S2O4)=174.0].

分析 (1)A 中反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,據(jù)此書寫;連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇,因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品;
(2)C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積,促進SO2的吸收;
(3)根據(jù)吸收過程中 D中顏色逐漸褪去,說明二氧化硫吸收效率低,應(yīng)減慢生成二氧化硫的速率;
II.【Na2S2O4 的性質(zhì)】根據(jù)堿遇紫色石蕊試液變成藍色,滴加過量新制氯水,再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,說明生成硫酸根,據(jù)此分析;
III.【測定 Na2S2O4的純度】根據(jù)4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O,所以取 8.00g 制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得固 體 0.64g即為S單質(zhì)質(zhì)量,據(jù)此計算.

解答 解:(1)A 中反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,則化學方程式為:Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
連二亞硫酸鈉易溶于水,難溶于乙醇,因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品,減少因溶解導致的損失,
故答案為:Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;乙醇;
(2)C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積,促進SO2的吸收,故答案為:增大接觸面積,促進SO2的吸收;
(3)因為吸收過程中 D中顏色逐漸褪去,說明二氧化硫吸收效率低,應(yīng)減慢生成二氧化硫的速率,所以此時應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈,減緩SO2的生成速率;故答案為:撤去A中酒精燈,減緩SO2的生成速率;
II.【Na2S2O4 的性質(zhì)】因為堿遇紫色石蕊試液變成藍色,所以取少量溶液于試管中,應(yīng)滴加紫色石蕊試液;因為滴加過量新制氯水,再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,說明新制氯水將Na2S2O4 中 S 氧化生成硫酸根,硫酸根再與鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀,離子方程式為:4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案為:

假設(shè)操作現(xiàn)象原理
 紫色石蕊試液  
  4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4
III.【測定 Na2S2O4的純度】因為4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O,所以取 8.00g 制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得固 體 0.64g即為S單質(zhì)質(zhì)量,根據(jù)方程式Na2S2O4的質(zhì)量為$\frac{0.64g}{32g/mol}$×2×174.0g/mol=6.96g,所以Na2S2O4的純度為$\frac{6.96}{8.00}$×100%=87%,故答案為:87%.

點評 本題考查物質(zhì)制備和檢驗、實驗設(shè)計與探究等,是對學生綜合能力的考查,為高考?碱}型,注意對題目信息的應(yīng)用,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按如圖1流程制備氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),已知氯化銅易溶于水,難溶于乙醇.

(1)溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②(填編號)
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH   ④KSCN
為了更完全的沉淀,試劑X為H2O2
(2)試劑a是鹽酸,加入需過量的原因是充分反應(yīng),抑制Cu2+水解.試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),Y可選用下列試劑中的cd(填序號).
a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4~5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+離子不沉淀.得到固體2的操作是過濾.
(3)實驗室采用如圖2所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分加熱和夾持裝置已略去).
①儀器A的名稱是分液漏斗.
②引發(fā)B中反應(yīng)的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞,旋開分液漏斗活塞,緩慢滴加,并用酒精燈加熱B裝置.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•xH2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.欲探究其原因.已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)+4H2O(l)
               藍色                                                黃色
①上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c(CuC{l}_{4}{\;}^{2-})}{c[Cu(H{\;}_{2}O){\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}(C{l}^{-})}$.若增大氯離子濃度,K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”)
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc(填序號).
a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色            b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色   d.取Y進行電解,溶液顏色最終消失
(5)得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D.
A.空氣中加熱蒸干           B.空氣中低溫蒸干
C.HCl氣流中加熱烘干        D.HCl氣流中低溫烘干
(6)為測定制得的氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)中x的值,某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案:
稱取m g晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng.沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀,過濾,重復2~3次,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將少量的a溶液加入到b溶液中,現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項ab現(xiàn)象離子方程式
A稀硫酸KI在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
BNa2CO3稀鹽酸開始時無氣泡,后來有氣泡CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2
C稀鹽酸Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3(膠體)
D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題.
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒,乙池中的鐵棒.
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是:4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是:2H2O+O2+4e-═4OH-,乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化.若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學方程式為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.分子式C7H16的烴,分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯
C.化合物     是苯的同系物
D.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸

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8.下列反應(yīng)的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al(OH)3↓+2H2O的是( 。
A.在氯化鋁溶液中滴加氨水B.在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C.在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.某同學按如圖所示裝置進行實驗,已知過量的CO2通人飽和NaOH溶液中產(chǎn)生白色沉淀(CO2+NaOH═NaHCO3↓).回答下列問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱②導管.
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)通過過濾(填寫操作名稱)能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來.
(4)如果缺少裝置B,裝置C中會生成的雜質(zhì)是NaCl.
(5)進行裝置D實驗時.觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅,由此不能得出的實驗結(jié)論是:CD(填寫字母標號).
A.二氧化碳不能燃燒                    B.二氧化碳不能支持燃燒
C.二氧化碳的密度比空氣的大       D.二氧化碳能溶于水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽.小明仔細閱讀后,結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的某些性質(zhì),小明的推測中不合理的是( 。
A.修正液是一種膠體,均一、穩(wěn)定B.修正液中含有有毒的化學物質(zhì)
C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有下列反應(yīng):
A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
(1)有元素化合價升降的反應(yīng)是(用序號填空)AB.
(2)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(用序號填空)AB.

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