8．下列反應(yīng)的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中滴加氨水B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

分析 離子方程式4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示可溶性鋁鹽與強堿溶液的反應(yīng)，強堿溶液必須部分過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時部分氫氧化鋁溶解，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，不能用4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，不能用4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示，故B錯誤；
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，二者按照物質(zhì)的量4：13時的反應(yīng)為：4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O，故C正確；
D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，不能用4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．（1）石油屬于混合物（填：混合物或純凈物）．
（2）只要買了東西，商家就提供免費的塑料袋，給人們的生活提供了很多便利，但是由于過度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴(yán)重的社會問題，為此，國務(wù)院辦公廳發(fā)出通知，從今年的6月1日起，所有的超市、商場，還有集貿(mào)市場都不再提供免費的塑料袋．某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對某種塑料方便袋（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）的組成進(jìn)行測定，設(shè)計了下列實驗，如圖所示．

①儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶；儀器Ⅱ的名稱是鐵架臺．
②裝置B的作用是干燥氧氣；
③研究小組的同學(xué)在實驗前后二次稱量裝置D，其目的是測水的質(zhì)量；
④若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{a}{9}$g（計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）
⑤若實驗中沒有連接裝置B，測定該塑料試樣中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的 FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因．
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進(jìn)行如下實驗：
已知：
①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制備
75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2 進(jìn) 行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

分析并回答下列問題：
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過 濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接觸面積，促進(jìn)SO2的吸收
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收過程中 D
中顏色逐漸褪去，此時應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4 晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假  設(shè) 操作
 		 現(xiàn)  象 原理
  
 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．
 		取少量溶液于試管中，滴加
紫色石蕊試液
 		溶液變 成藍(lán)色
 		S2O42-水解，使溶液成堿性
 
 Na2S2O4 中 S 為
+3 價，具有較強 的還原性．
 		取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
 		有白色沉淀生 成
 		該反應(yīng)的離子方程式依次為：
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
III．【測定 Na2S2O4的純度】
取 8.00g  制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固 體 0.64g．則 Na2S2O4的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．今年是居里夫人因發(fā)現(xiàn)鐳元素l05周年．已知鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88．常溫下，鐳是一種銀白色同體．質(zhì)軟，密度為6.0g/cm3，熔點為700℃，易與水反應(yīng)生成氫氧化鐳（鐳顯+2價）和氫氣．回答下列問題：
（1）鐳原子的核外電子數(shù)為88．
（2）寫出鐳（Rn）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個
B．0.012kgC-14中約含有6.02×1023個碳原子
C．18g H2O中含有電子數(shù)為3NA個
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反應(yīng)：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-→Ti+2O2-，石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化是 （填“是”或“否”）．

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