【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

【答案】B

【解析】

A．拆開1molH2(g)中的H﹣H鍵需要消耗436kJ能量，圖中斷裂化學鍵吸收能量為2249kJ，則斷開1 mol N2(g)中的N≡N鍵要吸收能量為2249kJ﹣436kJ×3＝941 kJ，故A正確；

B．圖中生成2mol NH3(g)時形成化學鍵釋放的能量為2346kJ，而斷裂化學鍵吸收能量，故B錯誤；

C．由圖可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97 kJmol﹣1，即熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝﹣97 kJmol﹣1，故C正確

D．互為逆反應時焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質的量與熱量成正比，由3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝﹣97 kJmol﹣1可知NH3(g)H2(g)+N2(g)△H＝48.5kJmol﹣1，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

a______

③

b_______

粗顆粒

2.00

④

c________

細顆粒

d______

（5）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（ ）

A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，在工農業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應原理為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下圖是實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:

①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；

②當錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；

③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫至800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；

⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時間。

試回答：

（1）儀器F的名稱是_______________，裝罝A所用的試劑名稱是_______________。

（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）裝置中冷凝管進水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。

（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請結合化學用語解釋該過程：_______________。

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