7.埋藏在地下的古青銅器銹蝕過程可以表示為Cu$\stackrel{O_{2},Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu2O-→X,X由兩種物質(zhì)X1和X2組成,且都由四種元素構(gòu)成,定性實驗表明:X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產(chǎn)生.為了定量測定X1和X2組成,某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗(夾持裝置已省去),實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體,分別稱重,裝置B和C中的質(zhì)量均增加.

請回答下列問題:
(1)古代青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是與H2O和O2隔絕.
(2)利用上述裝置進(jìn)行熱分解實驗時,對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難,為解決此問題,要對B裝置進(jìn)行改裝.B應(yīng)改為內(nèi)裝有濃硫酸(填試劑名稱)的洗氣瓶,判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出.用經(jīng)改裝的裝置,某同學(xué)進(jìn)行正確操作,最終得出的測定結(jié)果仍有誤差,原因是實驗前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實驗或反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒有被B和C完全吸收(回答一點即可).
(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下,重做X1的熱分解實驗,測得裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m(B):△m(C)=9:22,能(填“能”或“否”)求出X1的化學(xué)式,若能求出X1的化學(xué)式,則化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3 (或不能求出X1的化學(xué)式,此空不填).
(4)若測得X2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%(銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5),則X2的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl;X2熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)3Cl=2CuO+H2O↑+HCl↑..

分析 (1)銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生銅銹(銅綠),據(jù)此答題;
(2)B裝置改為洗氣瓶裝置,依據(jù)氣體冒出的現(xiàn)象判斷是否反應(yīng)完全;
(3)X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產(chǎn)生,說明都是堿式鹽;B吸收水,C吸收二氧化碳;△m(B):△m(C)=9:11,X由兩種物質(zhì)X1和X2組成,且都由四種元素組成,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體判斷為CuO,結(jié)合原子守恒計算得到;
(4)先通過定性實驗判斷X1和X2的元素組成,加熱分解均有水珠生成,說明都是堿式鹽,X1受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,說明X1中含有CO32-,因此X1的組成可表示為Cuz(OH)x(CO3y,X2(由4種元素構(gòu)成)受熱分解無CO2氣體生成,根據(jù)結(jié)構(gòu)CuCuClCu2O-→X,可推測X2中含有的另一元素為Cl,X2的組成可表示為Cuz(OH)xCly

解答 解:(1)銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生銅銹(銅綠),所以要防止青銅器接觸潮濕的空氣,
故答案為:與H2O和O2隔絕;
(2)利用上述裝置進(jìn)行熱分解實驗時,對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難,為解決此問題,依據(jù)氣體冒出的現(xiàn)象判斷是否反應(yīng)完全,要對B裝置進(jìn)行改裝,換做盛有濃硫酸的洗氣瓶,當(dāng)瓶內(nèi)到期滾無氣泡冒出說明反應(yīng)完全,最終得出的測定結(jié)果仍有誤差的原因為:實驗前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實驗或反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒有被B和C完全吸收;
故答案為:濃硫酸;洗氣瓶中不再有氣泡冒出;實驗前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實驗或反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒有被B和C完全吸收;
(3)X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產(chǎn)生;B吸收水,C吸收二氧化碳;△m(B):△m(C)=9:11,物質(zhì)的量之比為:n(H2O):n(CO2)=$\frac{9}{18}$:$\frac{11}{44}$=2;1,反應(yīng)分解生成水和二氧化碳,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體為CuO,由四種元素組成,則X1分解為CuO+2H2O+CO2結(jié)合原子守恒得到Cu2(OH)2CO3
故答案為:能;Cu2(OH)2CO3 ;
(4)測得X2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%(銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5),X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁,說明不含有碳元素,但有水珠產(chǎn)生說明含有氫元素和氧元素,X2的組成為Cuz(OH)xCly,銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{63.5z}{M}$×100%=Cu%=59.5%,又根據(jù)化合價代數(shù)和等于0可得63.5z+17x+35.5y,2z=x+y,解得x:y=3:1,故X2的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl.結(jié)合題中性質(zhì)和現(xiàn)象不難寫出熱分解的化學(xué)方程式:Cu2(OH)3Cl,Cu2(OH)3Cl=2CuO+H2O↑+HCl↑.
故答案為:Cu2(OH)3Cl,Cu2(OH)3Cl=2CuO+H2O↑+HCl↑.

點評 本題考查了物質(zhì)組成的分析,物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物判斷方法,實驗過程的理解應(yīng)用,化學(xué)式的計算分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)間反應(yīng),其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是( 。
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O.
A.①⑤⑦B.③④⑤⑥⑦C.③⑥⑦D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB  .
A.去除油污   B.溶解鍍鋅層   C.去除鐵銹   D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?不能(填“能”或“不能”),理由是膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O70.7350g(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g•mol-1).配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器不必要用到的有③⑦.(用編號表示)
①電子天平  ②燒杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:蒸餾法、電滲析法.
(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕.
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管.
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因為溴腐蝕橡膠_.
③實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:控制溫度計b的溫度,并收集59℃的餾分.
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖:

(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3
(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d(選填序號字母).
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol.
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解).該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量.
部分測定結(jié)果:
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時,濃硫酸的質(zhì)量不變.請計算:
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.56%;若銨鹽質(zhì)量為15.00g.濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31 g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì),其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞,但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.C12B.NH3C.BaCO3D.C2H5OH (乙醇)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C.在含4mol Si-O鍵的二氧化硅中,氧原子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B.
氣密性檢C.
制備并檢驗氫氣的可燃性D.
濃硫酸稀釋

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同步練習(xí)冊答案