【題目】精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)“快樂機理”：在大腦的相應部位—“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：

（1）多巴胺分子式：_____。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應_____。

A.加成 B.取代 C.氧化 D.水解

（3）寫出所有符合下列條件的與多巴胺互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____。

①屬于1、3、5三取代苯

②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基

③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷發(fā)生系列反應而得。合成過程表示如圖：

Ⅰ.寫出下列反應類型：反應①___，反應④___。

Ⅱ.寫出②的化學方程式：___。

【答案】C8H11NO2 ABC 、 加成反應 還原反應 +H2O

【解析】

略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份20mL該溶液進行如下實驗：

第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生

第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體

第三份滴加酸性溶液，恰好完全反應，消耗其體積為VmL

另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A.由實驗、可判定原混合溶液中是否存在

B.由實驗可推斷原混合溶液中是否含有

C.由實驗可判定原混合溶液中是否含有

D.原混合溶液中只存在、、，不可能存在、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。（計算要有文字說明過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請認真觀察圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應

（2）圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。

A．鹽酸與NaOH反應 B．Na與H2O反應生成H2

C．鋁熱反應 D．灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一。回答下列問題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=－890 kJ·mol－1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH2=－1 300 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=－572 kJ·mol－1

則2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)　ΔH=________kJ·mol－1。

(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH4的裂解。

①若用和分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是________(填字母)。

②在恒容密閉容器中充入a mol甲烷，測得單位時間內(nèi)在固體催化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[α(CH4)]與溫度(t)的關(guān)系如圖所示，t0 ℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是_______。

(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p，單位為Pa)與溫度(t，單位為℃)的關(guān)系如圖所示：

①t1 ℃時，向V L恒容密閉容器中充入0.12 mol CH4，只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得p(C2H4)=p(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(保留3位有效數(shù)字)若改變溫度至t2 ℃，CH4以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，則t1________t2(填“>”“=”或“<”)。

②在圖中，t3 ℃時，化學反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的壓強平衡常數(shù)Kp=____。

(4)工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]溶液可以制備鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]，可用于檢驗Fe2+}，陽極的電極反應式為____________。

(5)設計如圖實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理：

操作

現(xiàn)象

(i)取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液

無明顯現(xiàn)象

(ii)在U形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

得出結(jié)論：①鋅______保護鐵；(填“能”或“不能”)

②產(chǎn)生藍色沉淀可以得出鐵被鐵氰化鉀氧化生成______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是(　 　)

A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度

B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率

D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物�；衔�F的合成路線如下，回答下列問題：

已知信息如下：

①

②

③

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，的反應類型為_________，C中官能團的名稱為________，的反應方程式為__________________________。

（2）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_________填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)。

含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；

能與溶液反應放出氣體；

能發(fā)生銀鏡反應。

（3）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以和和格氏試劑為原料制備的合成路線其他試劑任選。_____________

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