20．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系
能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{7}$
C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

分析 A．容器①與容器②中平衡為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，故容器②中生成的氨氣較少；
B．容器①與容器②中平衡為完全等效平衡，平衡時兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)容器①中放出的熱量進行計算解答；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)相等；
D．若容器①體積為0.5L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A．容器①與容器②中平衡為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，故容器②中生成的氨氣較少，則容器②中達平衡時放出的熱量Q＜23.15 kJ，故A錯誤；
B．容器①與容器②中平衡為完全等效平衡，平衡時兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，容器①中放出熱量23.15kJ，則反應(yīng)的氮氣為$\frac{23.15kJ}{92.6kJ/mol}$=0.25mol，
            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：1       3        2
轉(zhuǎn)化量（mol）：0.25    0.75     0.5
平衡量（mol）：0.75    2.25     0.5
故平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.5mol}{（0.75+2.25+0.5）mol}$=$\frac{1}{7}$，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，容器①與容器②溫度相等，增大平衡常數(shù)相等，故C正確；
D．若容器①體積為0.5L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，則則平衡時放出的熱量＜23.15kJ，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查學(xué)生對等效平衡思想運用，關(guān)鍵是理解等效平衡、構(gòu)建等效平衡建立的途徑，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3乙基、-Br溴原子、碳碳三鍵-C≡C-
（2）乙烯的空間構(gòu)型平面結(jié)構(gòu)    
（3）乙炔的電子式
（4）苯的同系物的通式CnH2n-6（n≥6的整數(shù)）    
（5）分子式：C12H10
（6）  其苯環(huán)上的一氯代物有_5種
（7）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3
（8）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（9） 的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
（10）1mol該物質(zhì)消耗5molH2，5molBr21molNa

（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是濃溴水；
（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時，氨水中存在NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，據(jù)平衡常數(shù)表達式推理，NH3•H2O中存在$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×10-5，其中1.75×10-5是該溫度下的電離平衡常數(shù)，該常數(shù)不隨濃度改變，只隨溫度變化．計算：
（1）0.1mol/L的氨水中c（OH-）是多少？
（2）若氨水中c（OH-）=0.01mol/L，求c（NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：（水楊酸）+SOCl2→（水楊酰氯）+HCl↑+SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥．
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是催化劑．
（2）實驗時，冷凝管中的水應(yīng)從a進b出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是吸收HCl、SO2．
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗和吸濾瓶．
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是用雙層紙或減小真空度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)．
（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定溫度下，在容積為3L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
D．在達平衡的過程中，任意時刻CO和H2O的轉(zhuǎn)化率都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.33．（保留兩位有效數(shù)字）
②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的0.7倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．右圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖（O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動）．請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．異戊烷B．異戊二烯C．鄰二甲苯D．萘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c三點處，溶液c（H+）由小到大的順序為a、b、c
B．a、b、c三點處，電離程度最大的是b
C．a、b、c三點處，c（CH3COO-）最大的是c
D．若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

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同步練習(xí)冊答案