15．25℃時，氨水中存在NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，據(jù)平衡常數(shù)表達式推理，NH3•H2O中存在$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×10-5，其中1.75×10-5是該溫度下的電離平衡常數(shù)，該常數(shù)不隨濃度改變，只隨溫度變化．計算：
（1）0.1mol/L的氨水中c（OH-）是多少？
（2）若氨水中c（OH-）=0.01mol/L，求c（NH3•H2O）．

分析 （1）25℃時，0.1mol/L氨水溶液中存在NH3．H2O?NH4++OH-，水的電離程度很小，所以溶液中水電離出的C（OH-）可以忽略不計，則C（OH-）=$\sqrt{K．C（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，溶液中C（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H+）；
（2）根據(jù)c（NH3•H2O）=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{{K}_}$計算．

解答 解：（1）25℃時，0.1mol/L氨水溶液中存在NH3．H2O?NH4++OH-，水的電離程度很小，所以溶液中水電離出的C（OH-）可以忽略不計，則c（OH-）=$\sqrt{K．C（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}×0.1}$mol/L=1.3×10-3 mol．L -1，
答：0.1mol/L的氨水中c（OH-）是1.3×10-3 mol．L -1；
（2）c（NH3•H2O）=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{{K}_}$=$\frac{（0.01mol/L）^{2}}{1.75×1{0}^{-5}}$=5.7mol/L；
答：c（NH3•H2O）為5.7mol/L．

點評 本題考查pH的簡單計算、電離常數(shù)在計算中的應用，側重考查分析計算能力，明確弱酸、弱堿中氫離子濃度或氫氧根離子濃度的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作敘述正確的是（　�。�
A．NaOH固體置于大小相同的濾紙上稱量
B．蒸餾操作時，冷凝水的方向須與氣體的流向相同
C．配制稀硫酸時，將濃硫酸溶解后直接轉移入容量瓶
D．分液時，先要打開分液漏斗上口活塞，再打開旋塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）當NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為8.96升．
（3）當NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為11.2升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
相關信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氧化亞鐵呈白色，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe（OH）3．氧化鐵是紅色的粉末，常用作紅色涂料和著色劑．在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4．可以作煉鐵原料的鐵礦是赤鐵礦，其主要成分是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值變小，可采取的措施是（　�。�
①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加熱．
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染．
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2•2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
  藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）不變．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法a．加水稀釋 b．加硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系
能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為$\frac{1}{7}$
C．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應該稱量5.3g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．

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