11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無(wú)固體存在．向溶液中滴加氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化，為了中和過(guò)量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗5.0mol?L-1NaOH溶液160mL，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol?L-1
B、4mol?L-1
C、6mol?L-1
D、8mol?L-1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最終溶液中的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)原子守恒計(jì)算鹽酸的濃度．
解答： 解：該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最終溶液中的溶質(zhì)是NaCl，原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），則c（HCl）=
n(NaOH)
V(HCl)
=
5mol/L×0.16L
0.1L
=8 mol?L-1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的計(jì)算，明確最終溶液中的溶質(zhì)是解此題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒解答即可，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子晶體中的陰、陽(yáng)離子是有規(guī)律排布的，測(cè)得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與Cl-離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該方案的關(guān)鍵是測(cè)定NaCl的密度．
（1）鑒別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是
 
．
（2）將稱(chēng)取的細(xì)粉狀的NaCl樣品加入25ml容量瓶中，然后向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，記錄加入液體體積為vml，則NaCl樣品的體積為
 
．
（3）向容量瓶中加入液體可以是
 
（選填“水”或“四氯化碳”），簡(jiǎn)述選該種液體和不選另一種液體的理由是
 
．
（4）經(jīng)測(cè)定NaCl晶體的密度為ρ（g?cm-3），摩爾質(zhì)量為M（g?mol-1），則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為
 
（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、從溴水中提取溴可用酒精作為萃取劑
B、檢驗(yàn)碘化鉀溶液可用淀粉
C、分離碘和食鹽可用加熱的方法
D、用加熱的方法除去銅中混有的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為環(huán)狀酯：
A
光Br2
B
NaOH、醇△
C
溴水
D
NaOH、水
E
O2、催化劑Cu
F
一定條件
G草酸COOHCOOH
1，2-乙二醇
H
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大79．
請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C
 
，F(xiàn)
 
，F(xiàn)的官能團(tuán)
 
；①D→E的化學(xué)方程式為
 
．G→H的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酯類(lèi)物質(zhì)能在堿性條件下水解成相應(yīng)的醇和羧酸鹽．有機(jī)物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、B
 
、C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡描述中正確的是（　　）
A、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子的濃度一定相等
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)
D、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀更容易實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16gFeS與FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生
1
3
molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （　　）
A、混合物中含有0.5molFeS
B、混合物中含有0.1mol FeO
C、參加反應(yīng)的HNO3為1mol
D、氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知α-氨基酸在一定條件下能與亞硝酸HNO2反應(yīng)得到α-羥基酸．如：
試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
； B
 
．
（2）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g）740.00090.02
A、已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6（mol?L-1）2，則所有含固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.8×10-6 （mol?L-1）2
B、將MgCl2與水混合，再對(duì)溶液蒸干、灼燒，最終所得固體產(chǎn)物為MgO
C、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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