有Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，經(jīng)測得含硫25.6%，則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.36.8%                B.37.6%             C.51.2%                D.62.3%

B

解析:由三種鹽的組成可知，不論三者以何種比例混合，所得混合物中m(Na):m(S)=23×2:32=23:16，故混合物中Na的質(zhì)量分數(shù)為25.6%×=36.8%，所以氧的質(zhì)量分數(shù)=1-25.6%-36.8%=37.6%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為32%．則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行
4
4
次．
（2）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Na2SO3
 高溫 
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
 高溫 
.
 
Na2S+3Na2SO4
．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
、
另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
溴水
溴水
；現(xiàn)象是
溴水褪色
溴水褪色
．
②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
Na2S溶液
Na2S溶液
、稀硫酸．現(xiàn)象是
生成淺黃色沉淀
生成淺黃色沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2S和Na2SO3固體混合物30g，用足量稀硫酸處理后，生成9.6g硫，則原混合物中Na2S的質(zhì)量可能是（　�。�
A、11.7gB、12.6gC、15.6gD、17.4g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案