對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：呈強(qiáng)酸性，含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B不選；
C．Fe3+為黃色，與溶液無(wú)色溶液不符，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D不選；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、重結(jié)晶提純KNO3產(chǎn)品除去NaCl時(shí)，應(yīng)在較高溫度下溶解產(chǎn)品配成濃溶液后冷卻結(jié)晶
B、用移液管移取溶液后放入錐形瓶中時(shí)，移液管下端不能接觸到瓶壁
C、拆卸加熱裝置、并有導(dǎo)管伸入液體中的，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)管取出液面
D、用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其濃度為0.1 mol/L
B、配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molOH-的質(zhì)量是17g
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體； ②酒精； ③三氧化硫； ④水銀； ⑤蔗糖晶體；⑥KNO3溶液； ⑦二氧化碳； ⑧石墨； ⑨白磷； ⑩BaSO4晶體．
按要求回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積    ②增大壓強(qiáng)    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol O3分子數(shù)約是
 
個(gè)、原子數(shù)約是
 
個(gè)、質(zhì)子數(shù)約是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa時(shí)，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（Ⅰ）寫(xiě)出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱．
（1）配制溶液：實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒和
 
．
（2）中和熱測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需
 
．
②實(shí)驗(yàn)中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)，該小組同學(xué)采用上述試劑用量的理由是：
 
．
③假定反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00g/cm3，三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9℃，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6℃，比熱容為 4.18J/（g?℃），則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱△H=
 
．
④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
 

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差                
B．量取氫氧化鈉溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中
D．用溫度計(jì)量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．

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