已知25℃、101kPa時(shí)，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（Ⅰ）寫(xiě)出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱．
（1）配制溶液：實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒和
 
．
（2）中和熱測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需
 
．
②實(shí)驗(yàn)中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)，該小組同學(xué)采用上述試劑用量的理由是：
 
．
③假定反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00g/cm3，三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9℃，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6℃，比熱容為 4.18J/（g?℃），則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱△H=
 
．
④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
 

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差                
B．量取氫氧化鈉溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中
D．用溫度計(jì)量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：
分析：（Ⅰ）依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（Ⅱ）（1）根據(jù)配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)所需的儀器來(lái)回答；
（2）①依據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和儀器分析中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器；
②堿過(guò)量，確保酸完全反應(yīng)，熱量完全放出；
③根據(jù)Q=cm△t計(jì)算放出的熱量，反應(yīng)熱△H=-
Q
n
來(lái)計(jì)算即可；
④A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小；
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；
D、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度．
解答： 解：（Ⅰ）稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
（2）①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器燒杯、量筒、膠頭滴管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；
②堿過(guò)量，確保酸完全反應(yīng)，放出的熱量更準(zhǔn)確，故答案為：使堿（NaOH）略過(guò)量，保證酸（H2SO4）充分反應(yīng)；
③根據(jù)Q=cm△t=100mL×1.00g/cm3×4.18J/（g?℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反應(yīng)熱△H=-
Q
n
=-
1128.6J
0.05L×0.5mol/L
=-45144J/mol=-45.144kJ/mol，故答案為：-45.144kJ/mol；
④A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯(cuò)誤；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；
D、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度，直接測(cè)定測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；
故選ACD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH依次為pH1、pH2、pH3，其大小關(guān)系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，常溫常壓下氣體X（見(jiàn)選項(xiàng)）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿(mǎn)圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開(kāi)止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶．長(zhǎng)時(shí)間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散）（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO2（假設(shè)不含N2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個(gè)電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　�。�
A、硅原子和鈉原子
B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子
D、碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題，進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究．
【提出問(wèn)題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫(huà)出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色．同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是
 
；
 
．
（3）CuO能被NH3還原．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【問(wèn)題討論】
（4）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是（　�。�
①20mL量筒�、�10mL量筒�、�50mL燒杯　④托盤(pán)天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管　⑦玻璃棒．
A、①③⑤⑥⑦
B、②③⑦⑤⑥
C、②⑤⑦⑥①
D、④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案