0.5mol O3分子數(shù)約是
 
個(gè)、原子數(shù)約是
 
個(gè)、質(zhì)子數(shù)約是
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)N=nNA計(jì)算O3分子數(shù)，每個(gè)O3分子含有3個(gè)原子、24個(gè)質(zhì)子，原子數(shù)目為O3分子的3倍，質(zhì)子數(shù)目為O3分子的24倍．
解答： 解：O3分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，每個(gè)O3分子含有3個(gè)原子、24個(gè)質(zhì)子，含有原子數(shù)目為3×3.01×10=9.03×1023，含有質(zhì)子數(shù)目為24×3.01×1023=7.224×1024，故答案為：3.01×1023；9.03×1023；7.224×1024．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A、向0.1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動(dòng)
D、可以用布朗運(yùn)動(dòng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

（2）電解飽和食鹽水的兩種產(chǎn)物能繼續(xù)反應(yīng)制取84消毒液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

Cl2在反應(yīng)中做
 
（填氧化劑或還原劑）
（3）84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一樣的，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)反程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH依次為pH1、pH2、pH3，其大小關(guān)系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是（　　）
①20mL量筒�、�10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦�
A、①③⑤⑥⑦
B、②③⑦⑤⑥
C、②⑤⑦⑥①
D、④③⑦⑤⑥

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