下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期
 
族．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是
 
（填元素符號）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氟、B為Na、C為Mg、D為Si、E為Cl；
（1）D元素處于第三周期ⅣA族；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氟、B為Na、C為Mg、D為Si、E為Cl；
（1）D元素處于第三周期ⅣA族，故答案為：ⅣA；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（3）Na、Mg同周期，原子序數(shù)依次增大，故原子半徑Na＞Mg，故答案為：Mg；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫．燒氫的工藝流程如圖所示．工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃．半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起．焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出．燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應(yīng)檢驗氫氣的純度．試回答下列問題．

（1）裝置B的作用是
 
；
B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
，
 
．
（2）裝置C中的物質(zhì)是
 
；C的作用是
 
．
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D的出口處，目的是
 
．
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨．其生產(chǎn)流程圖如下：

反應(yīng)Ⅰ：Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
反應(yīng)Ⅲ：2CaSO4+C
900～1200℃
2CaO+2SO2↑+CO2↑（主要反應(yīng)）
①操作b的名稱是濃縮、冷卻、
 
．
②如反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學式是
 
．
③若在實驗室中對反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的氣體用
 
 吸收．
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是
 
．
（2）為測定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)，實驗室用如下圖所示裝置進行實驗．實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng．請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象
 
．
②裝置B的作用是
 
，裝置D的作用是
 
．
③實驗過程應(yīng)該在何時鼓入空氣？答：
 
（填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”）
④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是
 
（填字母）．
A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)    B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大          D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)速率和化學平衡是化學反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對在一密閉容器已達到化學平衡的下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變，增大壓強（縮小容器體積）時，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）催化劑
 
（填“影響”或“不影響”）化學平衡移動；升高溫度，化學平衡向
 
（填“吸熱”或“放熱”）方向移動；降低壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積
 
（填“減小”或“增大”）方向移動．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），當反應(yīng)達到化學平衡時，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3（g）．則該反應(yīng)的化學方程式為
 
；達到化學平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（精確到小數(shù)點后兩位）．若提高溫度到800℃進行達平衡時，K值
 
，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
；
④若在相同條件下，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)仍為ω．則a、b、c的關(guān)系為
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向純水中加入少量稀硫酸，水的電離程度
 
 （填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下水的離子積Kw=
 
．
（3）鹽溶液并不一定都顯中性，例如：Na2CO3溶液顯
 
性，F(xiàn)eCl3溶液顯
 
性．
（4）習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見右圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，F(xiàn)e3+水解生成的
 
（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置，其反應(yīng)的實質(zhì)是
 
（填序號）．
①復分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)    ④分解反應(yīng)
（2）寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型：
正極
 
，
 
反應(yīng)；負極
 
，
 
反應(yīng)；導線中電子流動方向是：從
 
到
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2含有的電子總數(shù)為10×6.02×1023
B、0.5L 2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為6.02×1023
C、常溫常壓下，16gO2和16gO3所含原子總數(shù)均為6.02×1023
D、標準狀況下，22.4LH2O所含原子總數(shù)為3×6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習冊答案