人們在認(rèn)識事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，根據(jù)如圖所提供的信息說明，該分類方法屬于（　�。�
A、樹狀分類法
B、環(huán)狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法
考點(diǎn)：化學(xué)研究基本方法及作用
專題：
分析：交叉分類法就是按照物質(zhì)相同點(diǎn)，把物質(zhì)分成若干類的方法．比如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽．
解答： 解：在給物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析，給物質(zhì)分類時(shí)由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會(huì)出現(xiàn)交叉分類法．
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的分類方法，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號內(nèi)為其用途）不相對應(yīng)的是（　�。�
A、有機(jī)玻璃（制不粘鍋）
B、SiO2（制光纖）
C、鋼化玻璃（火車窗玻璃）
D、氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成各方程式．
（1）完成電離方程式：H2SO4：
 
NaNO3：
 

（2）將化學(xué)方程式改寫成離子方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
 

（3）寫出符合離子方程式的化學(xué)方程式（舉一例）：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出晾干、稱量，其質(zhì)量
 
（填“增重”或“減輕”），寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、任意規(guī)格，572g
D、1000mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.4mol的是（　　）
A、6.4gO2
B、1.1 gCO2
C、7.2 gH2O
D、49 gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O 等體積混合后溶液呈酸性
B、常溫下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va，Vb，則Vb＜10Va
C、常溫下，向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1＞V2
D、常溫下，pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml  1.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
 

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液
 
．
③量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線
 
．
④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
 
．

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同步練習(xí)冊答案