Question

完成各方程式．
（1）完成電離方程式：H₂SO₄：

 

NaNO₃：

 

（2）將化學(xué)方程式改寫成離子方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

 

（3）寫出符合離子方程式的化學(xué)方程式（舉一例）：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和硝酸根離子；
（2）沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)等在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中寫成離子，以此書寫離子反應(yīng)方程式；
（3）可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)；

解答： 解：（1）硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和硝酸根離子，電離方程式為：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NaNO₃═Na⁺+NO₃^-；
（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉為強(qiáng)堿、Na₂CO₃為鹽都完全電離，二氧化碳、水應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
故答案為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（3）可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，符合要求的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則、把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)．