Question

【題目】無水廣泛用作有機反應催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至分解得無水產(chǎn)品。

已知：和反應劇烈放熱；乙醚極易揮發(fā)；

具有強吸水性。

請回答下列問題：

儀器D的名稱是___________________。冷凝水應該從________填a或口通入；

干燥的可將液溴吹出，是因為液溴具有___________的性質(zhì)；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是___________；

將裝置B改為裝置C，可能會導致的后果是_____________________________；

步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________________________________；

試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水產(chǎn)品的原因：__________________________；

為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA標準溶液滴定，反應的離子方程式：；測定前，先稱取無水產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則測得無水產(chǎn)品的純度是_________________以質(zhì)量分數(shù)表示。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 a 極易揮發(fā) 鎂屑會與空氣中的氧氣反應，生成的MgO阻礙反應的繼續(xù)進行 會將液溴擠壓入三頸瓶中，反應加劇大量放熱存在安全隱患 鎂屑 加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動

【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造，D為球形冷凝管；冷凝水應該從a口通入；故答案為：球形冷凝管； a；

（2）干燥的可將液溴吹出，是因為液溴具有極易揮發(fā)的性質(zhì)；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和的反應；

故答案為：極易揮發(fā)；鎂屑會與空氣中的氧氣反應，生成的MgO阻礙反應的繼續(xù)進行；

（3）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，防止反應過快。

故答案為：會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；

（4）步驟3過濾除去的是未反應的鎂屑。

故答案為：鎂屑；

（5）加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動；故答案為：加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動；

（6）依據(jù)方程式Mg2++EDTA=EDTA—Mg2+分析，溴化鎂的物質(zhì)的量，則溴化鎂的質(zhì)量為，溴化鎂的產(chǎn)品的純度。

故答案為：。