Question

25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
• B、pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
• C、pH之和為14的Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液等體積混合
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合

Answer 1

考點：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨的類型判斷溶液的酸堿性．
B、室溫下，pH之和為14的氨水與硝酸，設(shè)硝酸的pH=a，硝酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，則氨水的pH=14-a，氨水中氫氧根離子濃度=

10-14

10a-14

=10^-a mol/L，氨水的物質(zhì)的量濃度大于10^-a mol/L，等體積混合，氨水的物質(zhì)的量大于硝酸的物質(zhì)的量．
C、室溫下，pH之和為14的Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此判斷溶液的酸堿性．
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A、物質(zhì)的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故A錯誤．
B、室溫下，pH之和為14的氨水與硝酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，硝酸是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤．
C、室溫下，pH之和為14的Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液，設(shè)硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度=10^-a mol/L，則氫氧化鋇的pH=14-a，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=

10-14

10a-14

=10^-a mol/L，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，溶液呈中性，故C正確．
D、等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，恰好反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，本題注意酸堿電解質(zhì)的強弱以及鹽類水解的酸堿性，特別是pH與溶液濃度的大小關(guān)系．