Question

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如圖1：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂ △H＜0
回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

 

．
（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是

 

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   a．MnO₂    b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是

 

．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是

 

．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是

 

，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是

 

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（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是

 

．進(jìn)行該操作的方法是：

 

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（7）抽濾也稱吸濾或減壓過(guò)濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法（如圖2所示）．抽濾為什么能加快過(guò)濾，原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),過(guò)氧化氫,鈉的重要化合物

專題：氧族元素

分析：（1）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，具有強(qiáng)氧化性；
（2）二氧化錳能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水分解；硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)；稀硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)；碳酸氫鈉不與固體雙氧水反應(yīng)；
（3）根據(jù)飽和溶液中的溶解平衡進(jìn)行分析；
（4）鐵離子能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水的分解；
（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢；
（6）生成流程中還需要洗滌操作；
（7）抽濾裝置中有一個(gè)特殊的部件，他利用水流通過(guò)時(shí)使抽濾瓶中的部分氣體被帶出，從而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，這樣在大氣壓的作用下，抽濾漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受壓能較快速地通過(guò)漏斗孔，這樣就達(dá)到了加快過(guò)濾速度的效果．

解答： 解：（1）由于過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)，所以具有強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；
（2）a、二氧化錳能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水分解，使固體雙氧水失效，故a正確；
b、硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故b正確；
c、稀硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故c正確；
d、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應(yīng)，不會(huì)使固體雙氧水失效，故d錯(cuò)誤；
所以正確的有abc，
故答案為：abc；
（3）加入了氯化鈉，溶液中鈉離子濃度增大，降低了固體雙氧水的溶解度，會(huì)析出更多晶體，
故答案為：降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體；
（4）鐵離子能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水的分解，故答案為：催化雙氧水的分解；
（5）由于雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢；故答案為：溫度高時(shí)雙氧水易分解； 溫度低時(shí)反應(yīng)慢；
（6）生成流程中需要洗滌操作，具體操作方法為：向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次；
故答案為：洗滌；向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次；
（7）抽濾裝置中有一個(gè)特殊的部件，他利用水流通過(guò)時(shí)使抽濾瓶中的部分氣體被帶出，從而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，這樣在大氣壓的作用下，抽濾漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受壓能較快速地通過(guò)漏斗孔，這樣就達(dá)到了加快過(guò)濾速度的效果；
故答案為：因?yàn)橥ㄟ^(guò)氣泵（或其它方法）使過(guò)濾器下方的壓強(qiáng)降低，濾液上下形成壓強(qiáng)差，從而加快過(guò)濾的速度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了固體雙氧水過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的制取方法，及其性質(zhì)，涉及內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生的綜合能力，本題難度稍大．