6．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知CO、氫氣的燃燒熱，然后設(shè)出一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量，分別根據(jù)總質(zhì)量、放出熱量列式計算出二者的物質(zhì)的量；相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此可計算出混合氣體中一氧化碳和氫氣的體積之比．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1可知，CO的燃燒熱為293.35kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，
設(shè)混合氣體中CO與H2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{28x+2y=5.8}\\{293.35x+285.8y=87.25}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，
相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則混合氣體中CO和H2的體積比=0.2mol：0.1mol=2：1，
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)．有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．共生成0.1mol氧化鈣
B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．的一氯代物最多有4種
B．乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)
C．Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表所列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學(xué)肥料一定不是氮肥
B點燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維
C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-
D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實驗室制取F2的反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

若稀HNO3恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某課外活動小組設(shè)計了如圖1所示的裝置，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗．由于粗心，實驗并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實驗室制備NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶內(nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實驗時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達(dá)到該實驗的目的，小組同學(xué)進(jìn)行改進(jìn)，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗證該實驗的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標(biāo)出所需試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O，B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O．（寫出化學(xué)式）．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案