在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1,c(B)=0.200 mol·L-1 ,c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                          (      )

A.反應(yīng)A+2BC的△H>0

B.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1< K2  

C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?湖北)在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:
加催化劑
加催化劑
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(3)該反應(yīng)的△H
0,其判斷理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

實(shí)驗(yàn)③:vc=
0.009mol(L?min)-1
0.009mol(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為 c(A)=1.0mol/L,c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件是:②
加催化劑
加催化劑
;③
升高溫度
升高溫度

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;
(3)該反應(yīng)的△H
0(填>”或<”)(4)該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
(以③計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件是:②
加催化劑
加催化劑
;③
溫度升高
溫度升高
;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實(shí)驗(yàn)③化學(xué)平衡常數(shù)
234.4(mol/L)-1
234.4(mol/L)-1
;(取三位有效數(shù)字)
(3)該反應(yīng)的△H
0,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol
;
(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=
0.04mol/L
0.04mol/L
;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min

(3)在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
請回答下列問題:
與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:
加催化劑,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度不變
加催化劑,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度不變
;
溫度升高,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
溫度升高,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
;
該反應(yīng)的△H
0,判斷其理由是
升高溫度反應(yīng)正反應(yīng)方向,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
升高溫度反應(yīng)正反應(yīng)方向,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小

(4)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng),判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
;
(6)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率:
實(shí)驗(yàn)②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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