16．下面說法中，與鹽類水解無關的是（　�。�
①明礬和AlCl3可作凈水劑         
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③④⑥D．全有關

分析 ①鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附作用；
②鐵離子水解顯酸性；
③鋁離子水解生成氫氧化鋁；
④銨根離子、鋅離子水解顯酸性和鐵銹反應；
⑤碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應；
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性和鎂反應；
⑦硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
⑧硫銨水解顯酸性，木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性．

解答 解：①鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用，起到凈水的作用，故①有關；
②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故②有關；
③鋁離子水解生成氫氧化鋁，實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，可以抑制鋁離子水解，而后加水稀釋，即可得到溶液，故③有關；
④銨根離子、鋅離子水解顯酸性和鐵銹反應，能起到除銹的作用，故④有關；
⑤碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，故⑤有關；
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性和鎂反應生成氫氣，與鹽類水解有關，故⑥有關；
⑦硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；無法制取硫化鋁（Al2S3）固體，故⑦有關；
⑧硫銨水解顯酸性，長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，故⑧有關；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，熟練掌握水解原理、物質性質和特征應用是解題關鍵，題目難度不大，側重于基礎知識的應用的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（　　）
A．久置的濃硝酸顯黃色
B．銅片放入硝酸中，溶液變藍
C．碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體
D．濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在兩支小試管中分別加入5mL 鹽酸和5mL硫酸，再分別放入一段大小相同且純度＞99.5%鋁片，實驗現(xiàn)象如表所示．     
1min6min8min20min
3mol?L-1鹽酸少量
氣泡		較多
氣泡		大量氣泡，出現(xiàn)灰色物質氣泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
（1）根據(jù)鋁與鹽酸反應的實驗回答下列問題：（每空2分）
①開始時無明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反應越來越快原因是（氧化膜除去后）反應放出大量熱使溶液溫度升高，反應速率增大．
③實驗中出現(xiàn)了大量灰色物質主要是鋁，證實你的判斷的實驗依據(jù)是反應結束后溶液澄清透明（或鋁片純度＞99.5%）．
（2）為了探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應明顯不同，某學習小組進行如下探究：
【查閱資料】
鋁是活潑金屬，能迅速與空氣或水中氧氣形成致密氧化物薄膜，保護鋁不被氧化．
氫離子能與氧化膜中的氧離子結合成水，但薄膜中鋁離子阻礙氫離子與氧離子的反應．
氯離子能穿透氧化膜，代替氧離子而破壞氧化膜，同時阻礙氧化膜的形成．
鋁能與汞形成鋁汞齊（合金），鋁就不能形成氧化膜．
【提出假設】：
假設一：SO42-能阻礙金屬鋁與H+反應
實驗方案現(xiàn)象實驗結論
A3mol•L-1鹽酸/產生較多氣泡/
B3mol•L-1鹽酸Na2SO4晶體少量與A無明顯差異假設一：不成立．
（填“成立”、“不成立”）
C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
D3mol•L-1鹽酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
假設二：鈍化膜能阻礙金屬鋁與H+反應
E1.5mol•L-1硫酸無現(xiàn)象
F1.5mol•L-1硫酸鋁片用砂紙打磨少量氣泡后停止假設二：成立．
（填“成立”、“不成立”）
G1.5mol•L-1硫酸鋁片用食鹽水泡1天再取出清洗少量氣泡后停止
H1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有較多氣泡
I1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗無氣泡
為了驗證上述假設，某學習小組經(jīng)過討論進行如下實驗設計：
【實驗探究】（以下實驗均在室溫下進行，溶液體積均為5mL，所用晶體物質的量均相等，所有鋁片大致相同）
回答下列問題
①請完成上表中的實驗結論．
②設計實驗D的目的是：排除Na+對反應速率的影響（或反應速率與Na+的增加和減少無關）
③除去氧化膜的鋁片在F、G實驗中出現(xiàn)少量氣泡后反應停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱），該反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該物質在農業(yè)上用作水果的催熟劑；
（3）B的名稱是苯，它的分子具有平面正六邊形（填分子構型）結構，是否存在單雙鍵交替結構否（填“是”或“否”）；
（4）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應的是乙酸（寫名稱）．該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中放入鋁片可產生氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Al3+、SO42-、NH4+
C．NH4+、SO42-、Mg2+、Cl-D．S2-、Na+、HCO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2是復鹽，一種特殊的混合物
B．b≤0.5a時，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．當0.5a＜b≤2a時可能發(fā)生的離子反應為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
D．當2a＜b≤3a時可能發(fā)生的離子反應為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烷烴的結構為：，下列命名正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷
C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．鈹?shù)难趸飳乃锟赡芫哂袃尚?/td>
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）請選擇適當?shù)膬x器填空（填選項字母）
①測出相對分子質量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
a．核磁共振儀    b．質譜儀     c．紅外光譜儀      d．元素分析儀
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結構簡式為．
（3）A存在下圖所示轉化關系，已知：D1、D2互為同分異構體；E1、E2互為同分異構體；為不穩(wěn)定結構．

①B→C的化學反應方程式為．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結構簡式為．

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