A、B、X、Y是常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；其最高價(jià)氧化物晶體中Y原子軌道采用
 
雜化．
（2）B和X相比，單質(zhì)熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物可與H+結(jié)合形成甲，甲中鍵角比A的最簡(jiǎn)單氫化物中鍵角大，原因是
 
．
（4）A最常見(jiàn)的單質(zhì)比氮?dú)飧兹苡谒脑蚴?div id="wqekkw8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、X、Y是常見(jiàn)的短周期元素，A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l，且B的原子半徑最大，則B為Na；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物，則X為Mg；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為Si；然后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答各小題．
解答： 解：A、B、X、Y是常見(jiàn)的短周期元素，A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l，且B的原子半徑最大，則B為Na；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物，則X為Mg；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為Si
（1）由分析可知Y為Si，質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，二氧化硅中Si與四個(gè)氧形成共價(jià)鍵，故Si采取sp3雜化方式，
故答案為：；sp3；
（2）B為Na，X為Mg，金屬晶體的金屬鍵越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故Mg＞Na，故答案為：Mg；
（3）O的最簡(jiǎn)單氫化物為水可與H+結(jié)合形成H3O+，水合氫離子與水中的O原子都是sp3雜化，H3O+中有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O中有兩隊(duì)孤對(duì)電子，故水合氫離子的鍵角比水中鍵角大，故答案為：水合氫離子與水中的O原子都是sp3雜化，H3O+中有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O中有兩隊(duì)孤對(duì)電子，故水合氫離子的鍵角比水中鍵角大；
（4）由于氧的非金屬性強(qiáng)于氮，故氧氣分子和水分子更容易形成氫鍵O…H，使得分子間作用力更大，故答案為：氧氣與水分子間的作用力更大．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、雜化方式等，屬于綜合性題目，有一定的難度．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
    A、H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性
    B、N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
    C、兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵
    D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
    A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
    （1）實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
     
    ．
    （2）提出假設(shè)：
    甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用；  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
    （3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
    寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是
     
    ．
    （4）延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)．他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請(qǐng)寫出Fe（SCN）3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （5）通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：
    a、用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意
     
    （填“少量”、“過(guò)量”）；
    b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
     
    ；
    （2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
     
      （答兩種）；
    （4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
    　　　　　實(shí)驗(yàn)
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
     
     色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
     
     色；
    ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
    A、41.3%B、8.7%
    C、1.74%D、無(wú)法計(jì)算

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括化學(xué)反應(yīng)條件）
    ①乙醇制乙烯
    ②溴乙烷制乙烯
    ③乙醇催化氧化乙醛
    ④乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
    ⑤乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
    （1）D元素的名稱
     
    ；B在周期表中的位置：第
     
    周期第
     
    族．
    （2）A、B形成的化合物以
     
    共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
    （3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH
     
    （填增大、減小、不變）．
    （4）以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
     
    ．
    （6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為
     
    ，它形成的氫化物的還原性
     
    氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示．
    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO一段時(shí)間再點(diǎn)燃灑精燈的理由是
     
    ．
    （2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進(jìn)行尾氣處理？
     
    ．
    （3）當(dāng)觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r(shí)，欲停止實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行的操作為
     
    ．
    （4）然后，活動(dòng)小組同學(xué)對(duì)所得黑色固體做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
    ①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng)，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應(yīng)移動(dòng)．
    ②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見(jiàn)氣體產(chǎn)生．
    ③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此說(shuō)明：該黑色固體可能是
     
    （填化學(xué)式）．
    （5）為了準(zhǔn)確確定CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，活動(dòng)小組同學(xué)又取Fe2O3固體進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    加熱時(shí)間/min01060120130
    固體質(zhì)量/g24.023.221.616.816.8
    通過(guò)計(jì)算判斷：加熱到120min時(shí)所得固體產(chǎn)物為
     
    （填化學(xué)式）；若10min時(shí)所得固體為純凈物，則在0～10min時(shí)間段里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．

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