Question

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖1的關(guān)系，其中甲和乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件略去）

回答下列問題：
（1）乙元素在元素周期表中的位置：

 

；
（2）解釋圖中B→G加入過量NaOH溶液的目的：

 

；
（3）C的電子式：

 

；
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：

 

；
（5）寫出將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體X加入到氫碘酸中的離子方程式：

 

；
（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用電解法制得純凈的Y．（如圖2）
①a電極上的電極反應為

 

；
②電解液c可以是

 

A．蒸餾水                       B．NaOH溶液
C．無水乙醇                     D．稀H₂SO₄．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；甲和乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，二氧化氮和足量C反應生成的A和金屬反應，證明A為酸，則反應為D二氧化氮和水反應生成硝酸；由硝酸和少量乙反應生成F，和過量乙反應生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，G和葡萄糖在堿性溶液中加熱反應生成紅色沉淀，說明G為氫氧化銅，B為硝酸銅，判斷甲為Cu，然后進行一一驗證即可．

解答： 解：D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；甲和乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，二氧化氮和足量C反應生成的A和金屬反應，證明A為酸，則反應為D二氧化氮和水反應生成硝酸；由硝酸和少量乙反應生成F，和過量乙反應生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，G和葡萄糖在堿性溶液中加熱反應生成紅色沉淀，說明G為氫氧化銅，B為硝酸銅，判斷甲為Cu；
（1）上述分析判斷乙為Fe，鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）B→G加入過量NaOH溶液的目的是因為葡萄糖中醛基和氫氧化銅反應的條件是強堿溶液中加熱發(fā)生反應生成紅色沉淀；
故答案為：醛基和氫氧化銅的反應是在強堿性條件下進行；
（3）C為水，水分子為共價化合物，書寫的電子式為：；
故答案為：；
（4）A溶液為硝酸溶液，與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣反應，生成硝酸銨，該鹽的水溶液呈酸性是因為銨根離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）溶液F為硝酸鐵溶液，加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體X為Fe₂O₃，加入到氫碘酸中，鐵離子具有氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（6）向溶液E為硝酸亞鐵溶液，溶液中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y為氫氧化亞鐵沉淀，可用電解法制得純凈的Y氫氧化亞鐵，鐵做陽極電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，電解液為氫氧化鈉溶液，蒸餾水電離程度小不易生成氫氧化亞鐵沉淀，稀硫酸不能生成沉淀，乙醇是非電解質(zhì)不導電；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺，B；

點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式，題目難度中等．