欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）試劑①應(yīng)選
 
（填“NaOH溶液”或“氨水”）．該試劑的用量是
 
（填“過(guò)量”或“少量”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)濾后所得沉淀①的化學(xué)式
 
，沉淀①需進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是
 
．
（3）寫(xiě)生成溶液①的離子方程式：
 
．
（4）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯存在缺陷，請(qǐng)將其指出
 
，怎樣改進(jìn)？
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，試劑①為NaOH溶液，則沉淀①為Mg（0H）2，溶液①為NaCl、NaAlO2，再加鹽酸，與NaAlO2反應(yīng)生成AlCl3，從而實(shí)現(xiàn)混合物分離，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）若為氨水，兩種金屬離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑①應(yīng)選NaOH溶液，可使鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為使分離完全，該試劑的用量是過(guò)量，故答案為：NaOH溶液；過(guò)量；
（2）過(guò)濾后所得沉淀①的化學(xué)式為Mg（0H）2，沉淀①需進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是用蒸餾水浸沒(méi)沉淀，重復(fù)操作幾次，故答案為：Mg（0H）2；用蒸餾水浸沒(méi)沉淀，重復(fù)操作幾次；
（3）生成溶液①的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯存在缺陷，氯化鋁中混有NaCl，改進(jìn)方法為溶液①中通入足量的二氧化碳，然后過(guò)濾，對(duì)過(guò)濾得到的固體加鹽酸溶解，
故答案為：氯化鋁中混有NaCl；溶液①中通入足量的二氧化碳，然后過(guò)濾，對(duì)過(guò)濾得到的固體加鹽酸溶解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入（　�。�
A、蒸餾水B、燒堿溶液
C、純堿溶液D、石灰石的懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化
關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
，Z的化學(xué)式為
 
．X直接排入空氣中
易造成的環(huán)境問(wèn)題是
 
．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是
 
，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（4）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是
 
，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫(xiě)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類(lèi)型
（1）乙烯和溴水反應(yīng)
 

反應(yīng)類(lèi)型
 

（2）氯乙烯生成聚氯乙烯
 

反應(yīng)類(lèi)型
 

（3）乙炔燃燒
 

反應(yīng)類(lèi)型
 

（4）甲苯與濃硝酸反應(yīng)
 

反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母代號(hào)，下同）．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列兩題：
I：某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有種吸收峰，各吸收峰面積之比為：
 
；
（3）該物質(zhì)能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
 
；
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號(hào)），與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
（填序號(hào)）．
①CH3CH=CHCOOH      ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH
Ⅱ：某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重5.4g，通過(guò)足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．
（1）該含氧有機(jī)物的分子式為
 
．
（2）該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．

（1）計(jì)算室溫時(shí)20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=
 
．
（2）圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填相應(yīng)序號(hào)）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：
 
．
（2）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：
 
．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：
 
．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
 
．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因：
 
．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有3種
C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

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