將1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示.

(1)計(jì)算室溫時(shí)20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=
 

(2)圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是
 

(3)下列說法正確的是
 
(填相應(yīng)序號(hào)).
A.由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H>0
B.圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C.圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1,溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1
D.圖中D點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
(4)常溫下在20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示.回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
 
(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為
 
,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
;
③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=
 
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)根據(jù)電離度的表達(dá)式及圖象在20.00mL 1.00mol?L-1的pH計(jì)算出其電離度;
(2)B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為HA和NaA的混合物,溶液的pH=4,溶液顯示酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,根據(jù)電荷守恒寫出溶液中各離子濃度大��;
(3)A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于0;
B.根據(jù)圖象可知,C點(diǎn)溶液的pH=7,加入氫氧化鈉與HA等濃度等體積時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,故V<20.00mL;
C.溫度升高,水的離子積增大;溶液的pH=7,則氫離子濃度為1×10-7mol?L-1;
D.D點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是溶液中氫離子濃度減小,生成水的物質(zhì)的量減�。�
(4)①根據(jù)圖2可知,pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子,pH大于8時(shí)存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子,pH小于8時(shí)存在碳酸和碳酸氫根離子,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存;
②pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸,存在的離子主要為:H2CO3、HCO3-,溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系;
③水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
,當(dāng)溶c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c(OH-),由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c(H+),根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算.
解答: 解:(1)根據(jù)圖象可知,20.00mL 1.00mol?L-1的pH=3,溶液中HA電離出的氫離子濃度為0.001mol/L,則HA的電離度為:α=
0.001mol/L
1.00mol/L
×100%=0.1%,
故答案為:0.1%;
(2)由圖象可知,B點(diǎn)加入10mL等濃度的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為HA和NaA的混合物,溶液的pH=4,溶液顯示酸性,則:c(H+)>c(OH-),說明HA的電離程度大于A-的水解程度,則c(A-)>c(Na+),所以溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-); 
(3)A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖象可知,C點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,加入氫氧化鈉與HA等濃度等體積時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,故V<20.00mL,故B錯(cuò)誤;
C.水的電離為吸熱反應(yīng),溫度升高,水的離子積增大,故C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1;溶液的pH=7時(shí),則氫離子濃度為1×10-7mol?L-1,故C正確;
D.D點(diǎn)后,溶液中氫離子濃度逐漸減小,所以溶液溫度略下降的主要原因是溶液中氫離子濃度減小,生成水的物質(zhì)的量減小,放出的熱量減小導(dǎo)致的,故D錯(cuò)誤;
故答案為:C;
(4)①結(jié)合圖象可知,在pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子存在,當(dāng)溶液的pH大于8時(shí),存在的離子為:HCO3-、CO32-,pH小于8時(shí)存在的離子為:H2CO3、HCO3-,所以在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存,
故答案為:不能;
②根據(jù)圖象可知,當(dāng)pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸,溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3;溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-),所以溶液中各離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-),
故答案為:HCO3-、H2CO3;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-);
③CO32-水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),c(OH-)=10-4mol/L,由水的離子積Kw可知,c(H+)=
1×10-14
1×10-4
mol/L=10-10mol/L,所以pH=-lg10-10=10,
故答案為:10.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小比較、溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)與反應(yīng)圖象、鹽類水解計(jì)算等,題目難度中等,綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,注重能力的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B為單質(zhì),C為化合物.能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( �。�
A+B
點(diǎn)燃
C
溶于水
C溶液
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
③若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A、B中必有一種是H2
④若C溶液呈藍(lán)綠色的,則B可能為Cu.
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù),A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%,在其氫化物中含量為94.1%.試計(jì)算A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量,并推出他們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)試劑①應(yīng)選
 
(填“NaOH溶液”或“氨水”).該試劑的用量是
 
(填“過量”或“少量”).
(2)請(qǐng)寫出過濾后所得沉淀①的化學(xué)式
 
,沉淀①需進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是
 

(3)寫生成溶液①的離子方程式:
 

(4)以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯存在缺陷,請(qǐng)將其指出
 
,怎樣改進(jìn)?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A為淡黃色固體,E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),H的溶液中含有兩種金屬陽離子,I不溶于水.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:
 
;
F:
 

G:
 
;
I:
 

(2)證明H溶液中含有D2+離子,應(yīng)選
 
;
a.KSCN溶液和氯水      b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水             d.酸性KMnO4溶液
(3)按要求寫方程式:
A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;B與E反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在5L體積恒定的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+xD (g),反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)用D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L?s),B的濃度減少了1/2,試計(jì)算:
(1)以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(2)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)x的值是多少?

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向2L密閉容器中通入a mol 氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反應(yīng)速率VC=
VA
2
;反應(yīng)2min 時(shí),A的濃度減少了
1
3
,B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol,有a mol D生成.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),VA=
 
,VB
 
;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(加系數(shù))
 
;
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為 2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為
 
;
(4)如果該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:
正反應(yīng)速率將
 
,D的濃度將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示反應(yīng)X(g)?4Y(g)+Z(g),在 200℃和a℃時(shí),X的濃度隨時(shí)間變化的曲線
(1)200℃時(shí),5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率
 

(2)在8min時(shí),Z的濃度為
 

(3)200℃時(shí),第7min時(shí)刻,V(正)
 
V(逆)(填“>”、“<”、“=”).
(4)從圖中可以看出,a
 
200(填“>”、“<”、“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中,得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液.測得該溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1,則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為(  )
A、1:1B、2:5
C、7:2D、5:2

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