Question

12．無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�

• A． H⁺  Na⁺   MnO₄^-   SO₄^2-
• B． Na⁺ CO₃^2- Mg²⁺Cl^-
• C． K⁺Na⁺    Cl^-SO₄^2-
• D． K⁺    Cl^-Ba²⁺    HCO₃^-

Answer 1

分析 無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．碳酸根離子與鎂離子反應生成碳酸鎂沉淀；
C．四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子、氫氧根離子反應；
D．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．CO₃^2- Mg²⁺之間反應生成碳酸鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．