Question

1．室溫時，濃度均為0.1mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，稀釋時的pH變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 等體積的三種酸與足量Mg反應，HX放出氣體的體積最小
• B． 三種酸等體積混合后與NaOH溶液反應，當HX恰好完全反應時：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 根據(jù)曲線，可得0.1mol•L^-1HX溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-4mol•L^-1
• D． 將HY與HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H⁺）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，0.1mol•L^-1的HZ的pH=1，說明HZ為強酸，HX、HY為弱酸，以此解答該題．

解答 解：0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，
A．都為一元酸，則等體積的三種酸的物質的量相等，生成氫氣的體積相等，故A錯誤；
B．HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)曲線，可得0.1mol•L^-1HX溶液pH=4，則由水電離出的c（H⁺）為10^-10mol•L^-1，故C錯誤；
D．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)，c（Y^-）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$，則c（H⁺）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z^-）+c（OH^-），故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小．