【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體,起結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.該晶體屬于離子晶體
B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)
【答案】AD
【解析】解:A.該晶胞是由金屬陽(yáng)離子鋇離子和陰離子過(guò)氧根離子構(gòu)成的,為離子晶體,故A正確; B.該晶胞中Ba離子個(gè)數(shù)=8× +6× =4,過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)=1+12× =4,則鋇離子和過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)之比為4:4=1:1,其化學(xué)式為BaO2 , 故B錯(cuò)誤;
C.該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6,過(guò)氧根離子配位數(shù)是6,氯化銫中離子配位數(shù)是8,NaCl中離子配位數(shù)是6,該晶胞結(jié)構(gòu)和氯化鈉結(jié)構(gòu)相似,故C錯(cuò)誤;
D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+個(gè)數(shù)=3×8× =12,故D正確;
故選AD.
A.由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體為離子晶體,離子晶體中可能含有共價(jià)鍵;
B.該晶胞中Ba離子個(gè)數(shù)=8× +6× =4,過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)=1+12× =4,則鋇離子和過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)之比為4:4=1:1,據(jù)此確定化學(xué)式;
C.該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6,過(guò)氧根離子配位數(shù)是6,氯化銫中離子配位數(shù)是8,NaCl中離子配位數(shù)是6;
D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+個(gè)數(shù)=3×8× .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A.若x=y,且a+b=14,則pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B_____,沉淀D_____。
(2)寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_______________________________________
④_______________________________________
(3)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:
②_______________________________________
③_____________________________________
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子:___________________________。
(5)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:
Al2O3︰_____________________________________
Fe2O3︰_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是( )
A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10-9m~10-7m
B. 光是一種膠體
C. 霧是一種膠體
D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%,F(xiàn)稱取該樣品8.86g,加入水充分反應(yīng)后放出氣體,所得溶液體積為500mL。試計(jì)算:(要求:寫出解題過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(1)上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;_________
(2)反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lgc(M),p(CO32﹣)=﹣lgc(CO32﹣).下列說(shuō)法正確的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32﹣)
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠原酸被譽(yù)為“第七類營(yíng)養(yǎng)素”,具有廣泛的殺菌、消炎功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中正確的是( )
A.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色,但反應(yīng)原理不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法",主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為(填寫化學(xué)式)。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(2)“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。
反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H8 4C3H6;副反應(yīng):C4H8 2C2H4
測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示:
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看,下列反應(yīng)條件最適宜的是(填字母序號(hào))
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適,從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。
③圖2中,隨壓強(qiáng)增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其原因是。
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