Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pM相等時，圖線中p（CO32﹣）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯誤； B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B錯誤；
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＜c（CO32﹣），故C正確；
D．pM數(shù)值越小，實際濃度越大，已知c點不在曲線上，而在曲線下面，則c點表示MgCO3 的過飽和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D錯誤；
故選：C．
A．pM相等時，圖線中p（CO32﹣）數(shù)值越大，實際濃度越小；
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32﹣）；
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＞p（CO32﹣）；
D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p（CO32﹣）．