Question

將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的正確關系是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
• B、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、不能確定

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關系．

解答： 解：pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸堿的性質確定混合溶液酸堿性，再結合電荷守恒來分析解答，對于離子濃度大小比較的題，注意守恒思想的運用，題目難度不大．