Question

使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：

 

→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數時，液面位置如圖所示，則此時的讀數為

 

mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視

 

．滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數 實驗數據/mL	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．數據處理與誤差分析：
（1）結合上表數據，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是

 

mol/L．
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有

 

．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數時俯視讀數
D．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：Ⅰ．（1）①滴定管使用前先檢漏，然后洗滌；根據滴定管的結構與精確度來分析；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；
Ⅲ．（1）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（NaOH溶液），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（鹽酸）；
（2）根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：Ⅰ．（1）①滴定管使用前先檢漏；滴定管液面的讀數0.70mL，
故答案為：檢漏；0.70；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以判斷滴定終點；
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；
Ⅲ．（1）根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4組平均消耗V（NaOH溶液）=15.00mL，
         HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.0200L×C（鹽酸）     0.015L×0.1000mol/L
解得：C（鹽酸）=0.0750mol/L；
故答案為：0.0750mol/L．
（2）A．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）不變，故A錯誤；
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏大，故B錯誤；
C．滴定終點讀數時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏小，故C正確；
D．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏大，故D錯誤；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏大，故E錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．