Question

已知：通常狀況下，HCl 氣體1：500溶于飽和氯化鈉溶液，Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度很�。畬�(shí)驗(yàn)室用下面的裝置圖1進(jìn)行氯氣的制備
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

（2）①②③④適合于A處的裝置圖2是

 

（3）C、D兩裝置的作用是除去Cl₂中的除質(zhì)，C處的試劑為

 

，D處的試劑為

 

（4）E裝置的作用為收集氣體，瓶口向下的裝置可連接在E處，則Cl₂從

 

端進(jìn)入（填a或b）．不改變儀器和試劑，對C裝置做一個改動，可實(shí)現(xiàn)用C裝置收集Cl₂，這個改動是

 

（5）有同學(xué)認(rèn)為F裝置會發(fā)生倒吸，下列裝置圖3不能克服該缺點(diǎn)的是：

 

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣；
（2）依據(jù)制備氯氣的方程式中用到原料的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇合適的發(fā)生裝置；
（3）氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性；
（4）依據(jù)氯氣的密度大于空氣的密度，用排氣法收集氯氣應(yīng)選擇向上排氣法；用排液法收集時應(yīng)短進(jìn)長出；
（5）氯化氫極易溶于水，如果直接將導(dǎo)氣管直接插入水中，氯化氫溶于水導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象，所以有緩沖裝置時就能防止倒吸，即適合吸收氯化氫氣體．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）制備氯氣所以原料二氧化錳為固體，濃鹽酸為液體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選用④；
故答案為：④；
（3）從發(fā)生裝置中出來的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水； 濃硫酸；
（4）氯氣的密度大于空氣的密度，用排氣法收集氯氣應(yīng)選擇向上排氣法，用收集時，應(yīng)短進(jìn)長出，故應(yīng)從a口入，要用C收集，即排飽和食鹽水收集時，應(yīng)短進(jìn)長出，氣體流動方向改為從導(dǎo)管的短管進(jìn)入長管出來；
故答案為：a；氣體流動方向改為從導(dǎo)管的短管進(jìn)入長管出來；
（5）ab倒置漏斗、干燥管容積較大，吸收裝置中的導(dǎo)管與倒置漏斗、干燥管連接，當(dāng)水進(jìn)入漏斗、干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口或脫離漏斗上邊緣，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸；c中圓底燒瓶為安全瓶，能夠防止倒吸發(fā)生；氯氣極易與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉，進(jìn)氣管在燒瓶口，液體經(jīng)進(jìn)氣管倒流入前端裝置，產(chǎn)生倒吸；
故選：d．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，明確制備的原理能夠依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的收集裝置，題目難度不大．